Напишите уравнение реакции бромоводорода с б) 3-метил-2-гексеном; в) 2-метил-3-пентеном; г) 3-этил-4-гексеном.

уравнения реакций на фото

в случаях В и Г нет разницы куда присоединится Br, а в случае Б присоединяется по правилу Марковникова (H присоединяется к углероду, у которого больше Н)

1. Кофаниос детоксал - специальное моющее средство для удаления ржавчины (отложений оксида железа)
2. Кофаниос окси - технологическая добавка для очень сильных загрязнений
3. Кофаниос АМ 90 - противопенная добавка (пеногаситель) применяется при очистке с высокой турбулентностью.

или

Растительные масла - они играют роль эмолентов, служат базой, в которой размещены остальные структурные и функциональные компоненты композиции
Жирные кислоты - кислоты, которые входят в состав масел
1. Миристиновая кислота - содержится в огурце
2. Арахиновая кислота - содежится в малине
3. Пальметиновая кислота - содержится в авелланском орехе

* не знаю, что под словом "смесь" ты имеешь в виду, поэтому написала два варианта

1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.

 

NaCl  Na+ + Cl–.

КNaSO4  К+ + Na+ + SO42– .

CaClBr  Ca2+ + Cl –+ Br–.

КHSO4  К+ + НSO4–                     HSO4–  H+ + SO42–.

FeOHClFeOH+ + Cl–                   FeOH+Fe2+ + OH–.

[Cu(NH3)4]SO4  [Cu(NH3)4]2+ + SO42–                   [Cu(NH3)4]2+  Cu2+ + 4NH3.

 

2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы Н+(кислая среда) или ионы ОН– (щелочная среда). Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:

 

индикатор + Н+ (ОН–)  окрашенное соединение.

 

AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+

 

3) Разложение при нагревании. При нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

 

СаСO3  СаO + СО2­.

 

Соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:

 

2AgCl  Ag + Cl2­.

 

Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:

2КNO3  2КNO2 + O2­.

4) Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

2HCl + Na2CO3  ® 2NaCl + CO2­ + H2O              2H+ + CO32– ® CO2­ + H2O.

СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.

Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O.

 

Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 

Na2SO4 + H2SO4 ® 2NaHSO4.

 

5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.

 

 CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4              Cu2+ + 2OH– ® Cu(OH)2¯.

 

6) Взаимодействие друг с другом. Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3                             Ag+ + Cl– ® AgCl¯.

7) Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4            Fe + Cu2+ ® Cu¯ + Fe2+.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). Соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:

 

2NaCl + 2H2O H2­ + 2NaOH + Cl2­.

2NaClрасплав 2Na + Cl2­.

 

9) Взаимодействие с кислотными оксидами.

 

СО2 + Na2SiO3  ® Na2CO3  + SiO2

 

Na2CO3  + SiO2  СО2­ + Na2SiO3