Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с массовой долей соли в растворе 0, 2%.

0,574г

Объяснение:

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

       0,004     0,004

m(AgNO3)=m(p-p)*w=340*0,002=0,68г

n(AgNO3)=m/M=0,68/170=0,004моль

m(AgCl)=n*M=0,004*143,5=0,574г

Спочатку знайдемо масу броміду калію в першій солі (маса будь-якого в-ва в розчині знаходиться як m (в-ва) = m (розчин) * w (в-ва)): 300 * 0,25 = 75грамм. Потім у другій - 400 * 0,4 = 160грамм. Т.к. розчини змішали, то вся загальна маса розчину дорівнює сумі мас двох розчинів або m (усього розчину) = m1 (розчину) + m2 (розчину) = 300 +400 = 700грамм. Солі в розчинах були однакові, значить складемо маси солей і отримаємо загальну масу солі: 75 +160 = 235грамм. За відомою формулою знайдемо масову частку солі (броміду калію) в отриманому розчині - w (KBr) = m (KBr) / m (усього розчину) = 235/700 = 0,336 або 33,6%.

Дано:
m (р-р H₂SO₄)=200г
ω(H₂SO₄)=49%

m(Na₂CO₃)-?
1. Определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100%
m (H₂SO₄)= ω(H₂SO₄)× m (р-р H₂SO₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль
 3. Определим количество вещества n в 98г.:
n=m÷M        n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=98г÷98г./моль=1моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Na₂CO₃= Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
5. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия.
6. Определим молярную массу карбоната  натрия:
M(Na₂CO₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г.
7. ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.