ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5 Приготовление растворов с заданной процентной и молярнойконцентрациейНа 1 ученика: патотнототвораОборудование и реактивы: цилиндры вместимостью 25 и 100 мл -1 шт., ст.стаканы вместимостью 150-200 мл 1 шт., колбы вмести-мостью 200, 500, 1000 мл по 1 шт., хлорид натрия - 100 г, весы, стеклянные палочки.coll do 08тв Опыт 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей изнавески соли. itemsungolПолучите у преподавателя задание на выполнение опыта; рассчитай-те, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора задан-ной концентрации общим объемом 100 мл. Взвесьте на весах нужнуюмассу соли, измерьте с цилиндра рассчитанный объем воды, растворите соль в воде, аккуратно перемешивая стеклянной палочкой.Опыт 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентра-цией из навески соли.Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления раствора сс заданной молярной концентрацией. Взвесьте на весах рассчитаннуюнавеску. Перенесите в мерную колбу и добавьте немного воды, пере-мешайте. Затем налейте в колбу воду до метки.​

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н2О ⇄ Н+ + ОН−.

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;

рН может принимать значения от 0 до 14.

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда  — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).

При значениях водородного показателя рН:

от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.

Привет,

1)сульфат натрия, Na+1, S+6 O-2-соль;

Гидроксид бериллия (||) Be+2, OH-1-амфотерный гидроксид; Хлорид гидроксожелеза(|||) Fe+3, OH -1, Cl-1-основная соль

2)карбонат калия K+1, CO3-2 - соль; гидроксид алюминия Al+1, H+1, O+2- амфотерный гидроксид; нитрат гидроксомеди Cu+2, OH-1, NO3-1-основная соль

3)гидросульфит натрия Na+1, S+4,O-2; H+1-кислая соль; ортохромистая кислота Cr+3, H+1, O-2 - кислота; хлорид гидроксожелеза(||) Fe+3, O-2, H+1, S+6 - основная кислота

4)сульфат цинка; Zn+2; O-2; S+6 - соль; фосфорная кислота H+1, O-2; P+5 -кислота; хлорид гидроксохрома (|||) - Cl-1, Cr+3, O-2, H+1 - основная соль