При действии разбавленной азотной кислоты на смесь меди и оксида меди m(cu): m(cuo)=1: 1 выделился газ объемом 6, 72литров(н. определите массу исходной смеси.

отсюда следует, газ который выделился - no. найдём кол-во вещества - n.n=v/vmn=6,72л/2*22,4n=0,15 моль.

теперь найдём массу этого газа.

m(2no)=(14+16)*2=60г/моль 

n=m/m 

m=n*m

m=0,15*60

m=9г

ну а теперь ищем массу меди за пропорцией.

 

находим массу азотной кислоты в первой реакции. m(нno3)=1+14+16*3=63г/моль

находим массу азотной кислоты во второй реакции. m(cuo)=63,5+16=79,5г

теперь всё подсуммируем. 28,575+28,575+75,6+45,3=178,05г

ответ: масса исходной смеси ровна 178,05г

 

1) если бы оба комп-та сплава были амф-ми металлами, тогда бы v h2, выд-ся при обработке большей по массе навески сплава щелочью, закономерно увел-ся, но этого не набл-ся; след-но, только 1 металл в сплаве - амфотерный; 2) v h2, выд-ся при обработке 1.02 г сплава щелочью, будет меньше в 1.7/1.02 = 1.667 раз - такое соот-ие между кол-м металла и кол-м выд-ся h2 наводит на мысль, что амф-м металлом в сплаве явл-ся al (1 моль al выт-т из воды/к-ты 1.5 моль h2); 3) al (м = 27 г/моль) + naoh + 3h2o = na[al(oh)4] + 1.5h2 - в 1.7 г сплава сод-ся 27*((1.129/22.4)/1.5) = 0.907232 г al; 4) т.к. мольные доли мет-в в сплаве одинаковы, 2 мет-м в сплаве явл-ся магний mg: м ме = (1.7-0.907232)/((1.129/22.4)/1.5) = 23.6 = 24 г/моль; p.s. проверку решения см. в комм-х.

1)2 kmno4 + k2so3 + 2koh =2 k2mno4 + k2so4 + h2o  s(+4)-2е====s(+6)|1|-окисление  mn(+7)+1==mn(+6)|2|-восстановление  2) k2cr2o7 + 6feso4 +7 h2so4 -> cr2(so4)3 +3 fe2(so4)3 + k2so4 +7 h2o  2fe(+2)-2е==2 fe(+3)|3|-окисление  2cr(+: 6)+6е== 2cr(+3)|1|-восстановление  3) 5mg +12 hno3(-10%-ная) = 5mg(no3)2 + n2 + 6h2o  mg(0)-2е=== mg(+2)|5|-окисление  2n (+5)+10е==n2(0)|1|-восстановление  4) 4zn +5 h2so4 = 4znso4 + h2s + 4h2o  zn(0)-2е== zn(+2)|4|-окисление  s (+6)+8е===s(-2)|1|-восстановление  5) j2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hj  s(+4)-2е== s(+6)|1|-окисление  j2(0)+2е==2 j(-1)|1|-восстановление  6) so2 + 2h2s = 3s + 2h2o  s(-== s(0)\2|0окисление  s (+4)+4е==s(0|1|)-восстановление>