Пан Ку по мальчика описать всё, что он услышал.Сделайте из этого предложения , предложение с прямой речью используя в ней глаголы в повелительном наклонении.​

C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.

Ионные уравнения реакций 
Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. Конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа. 

Для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное. 
В ионных уравнениях по предложению французского химика К. -Л. Бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. Образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). Пример записи уравнения реакции по правилу Бертолле: 

а) молекулярное уравнение 
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O 
б) полное ионное уравнение 
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O 
(CO2 - газ, H2O - слабый электролит) 
в) краткое ионное уравнение 
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O 

Обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . Примеры: 

1) Cu(OH)2(т) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2(т) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
Cu(OH)2 практически нерастворим в воде 
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S↑ 
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S↑ 
(полное и краткое ионное уравнения совпадают) 
3) CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(т) + CO2(г) + H2O = Ca2+ + 2HCO3− 
(большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) . 

Если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует: 

Mg(OH)2(т) + 2HF(р) = MgF2↓ + 2H2O