8 класс ребят НЕ ШЛИТЕ НИЧЕГО НА ПОЧТУ!

Объяснение:

Задача 1

Молярная  масса  ацетилена  (С2Н2)  равна  26 г/моль.

Найдем  какое  количества  вещества соответствует 60 л  ацетилена.

60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль

Найдем  массу 60 л  ацетилена  26 г/моль  х 2,68 моль ≈ 70 г

Задача 2.

Молярная  масса  метана  16 г/моль.  Тогда  метан  массой 160 г  соответствует количеству  вещества 10 моль.  

1 моль  любого газа  при н.у.  занимают объем  22,4 л   А  10 моль  метана  займут  объем  224 л

Задача 3.

Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13.​  Относительная молекулярная  масса  вещества  составит 13 х 2 = 26.  Из известных газов  такую  плотность  будет  иметь  ацетилен   С2Н2

 Молекулярная  масса  ацетилена  равна  26.

С H2SO4 разбавленной реагируют

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода

То есть это все щелочные, щелочно-земельные и амфотерные металлы

image (4).jpg

2Na+H2SO4 =Na2SO4+H2⬆️

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2⬆️

Сu+H2SO4≠(реакции не будет ❌ медь стоит после H)

В результате выделяется бесцветный газ водород

Оксиды всех металлов

BaO+H2SO4=BaSO4+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O

Основания ( и растворимые, и нерастворимые)

Fe(OH)2+H2SO4=2H2O+FeSO4

Серная кислота растворила осадок гидроксид железа (2)

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

Получилась кислая соль NaHSO4, потому что кислоты добавили слишком много

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Щелочь и кислота полностью нейтрализовали друг друга