1)он может быть в любом агррегатном сосоянии, относится к гомогенным системам и в своём составе может содержать два или более вещества. 7 букв. 2)какие вещества называют селитрами? примеры, где используют селитры? возможно лив настоящее время получить селитру из воздуха? 3) раствор (0.9% nacl) вводят в организм человека при большой потере крови. придумайте цепочку превращений (реакций) с этим веществом, распишите все представленные реакции иукажите, при каких условиях они могут протекать. 4)продолжите предложение с точки зрения: "не плюй ". 5)привидите два примера молекул, которые в своём составе могут содержать по четыре атома одного элемента. 6)что в древнемриме добавляли для улучшения вкуса плохого вина? 7)продолжите ряд: li, na, k 8)почему дождевая вода имеет ph=5, 6 ; 5, 7 ?

на все вопросы я ответить не смогу, но на пару я готов дать тебе ответ

2)соли азотной кислоты-нитраты получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды. нитраты натрия, калия, кальция, аммоня называют селитрами: nano3, kno3, ca(no3)2, nh4no3.их используют в сельском хозяйстве.по моему нет, нельзя получить из воздуха

4) не плюй в серную   кислоту. так как в нашей слюне тоже содержится   вода.

7) li, na, k,cu, rb, ag,cs,au,fr. они все находятся в первой группе.

  6) я думаю добавляли ликёр

 

1)  раствор

2) удобрения , в с/х . да можно т.к. магниевая селитра     mg(no3)2·h2o например.

3)  раствор рингера — локка, раствор рингера — тироде, раствор кребса — рингера   (простейший раствор — 0,9 % водный раствор хлорида натрия.)

 

4)  не плюй в колодец, нам нужна вода!

5) это молекулы рнк рибонуклеиновых кислот

6)   ликёр

7) pm, gd, tb, mg, 

8)   никто и не утверждает, что ph дождевой воды такой же, как у дистиллированной. но насколько ниже 7, что ж вы не уточнили? угольная кислота слабая, и ее наличие не может понизить ph значительно. реакция не загрязненной дождевой воды - слабокислая (ph 5,6-5,7). а кислотные дожди имеют ph 5.0-4.5, а то и ниже. и вызвано такое понижение как раз-таки промышленными выбросами, а именно: серы и азота.> техногенные выбросы незначительно увеличивают кислотность

Гидролиз сложного эфира идет по схеме: r-coo-rₓ + h₂o = rcooh + rₓoh по схеме реакции из одного моль эфира образуется по одному молю кислоты и спирта, следовательно и кислоты и спирта столько же, сколько эфира, то есть по 0,5 моль молярная масса кислоты 30г/0,5моль=60г/моль, что соответствует молярной массе уксусной кислоты, молярная масса спирта 23г/0,5моль=46г/моль, что соответствует молярной массе этилового спирта следовательно эфир - этилацетат (етилацетат) или этиловый эфир уксусной кислоты (етиловий ефір оцтової кислоти)           о           ii ch₃-c-o-cн₂-сh₃ + h₂o ⇒ ch₃cooh + ch₃-сн₂-oh

А)agno3+hcl=agcl+hno3 ag⁺+no3⁻+h⁺+cl⁻=agcl↓+h⁺+no3⁻ ag⁺+cl⁻=agcl б)agno3+nacl=agcl↓+nano3 ag⁺+no3⁻+na⁺+cl⁻=agcl+na⁺+no3⁻ ag⁺+cl⁻=agcl  в)agno3+kcl=agcl↓+kno3 ag⁺+no3⁻+k⁺+cl⁻=agcl+k⁺+no3⁻ ag⁺+cl⁻=agcl г)2agno3+cacl2=2agcl↓+ca(no3)2 2ag⁺+2no3⁻+ca²⁺+2cl⁻=2agcl+ca²⁺+2no3⁻ 2ag⁺+cl⁻=2agcl д)тоже самое что и в г .только вместо кальция магний  е)2agno3 + fecl2 = 2agcl ↓+ fe(no3)2 2ag⁺ + no3⁻ + fe²⁺ + 2cl⁻ = 2agcl + fe²⁺+ 2no3⁻ 2ag⁺  + 2cl⁻   = 2agclж)3agno3   + fecl3   → fe(no3)3   + 3agcl↓ 3ag⁺  + 3no³⁻+ fe³⁺  + 3cl⁻→ fe³⁺  + 3no³⁻+ 3agcl↓ ag⁺  + cl⁻→ agcl↓