Дата: 10.03.21 7 «В» класс Ф.И. учащегося Суммативное оценивание за разделы 7/3A «Химические реакции», 7.3В «Периодическая таблица химических элементов», 7.3С «Относительная атомная масса. Простейшие формулы» 1 Вариант 1. Для уменьшения жжения при «обжигании» крапивой место «ожога» обрабатывают раствором пищевой соды, а при попадании на кожу гашеной извести – слабым раствором уксусной кислоты. Исходя из этого, ответьте на вопрос: Какую реакцию среды имеет: (а) сок крапивы; (b) раствор гашеной извести [ ] 2. Заполните пропуски в таблице: Название индикатора Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Красный Синий Бесцветный Бесцветный Малиновый Метилоранж Красный Оранжевый [ ] 3. На рисунке показано взаимодействие металлов с кислотой. В трех из них происходит выделение газа, в 4-ой – видимых признаков реакции нет. Ag Al Zn Mn Проанализируйте рисунок и определите: (а) Металлы, которые вступили в реакцию с кислотой: [ ] (b) Металлы, не вступившие в реакцию с кислотой [ ] с) Газ, выделяющийся в результате реакции металлов с кислотой: i) углекислый iii ) водород ii) кислород iv) азот [ ] (d) Предложите определения водорода. [ ] 4. Современная классификация химических элементов разработана усилиями мно гих учёных. Они пытались найти связь между химическими свойствами и атомным весом давно известных и вновь открытых элементов. Установите соответствие между ученым-химиком и его предложенным систематизации химических элементов. ответ приведите в виде цифры и буквы, например: 5f, 7a: Ученые систематизации 1) И. Дёберейнер a) закон октав 2) Д. Менделеев b) деление на металлы и неметаллы 3) Й.Берцелиус c) объединение элементов в триады 4) Д. Ньюлендс d) открытие периодического закона и создание ПСХЭ ответ: [ ] 5. Используя Периодическую систему химических элементов, выпишите: (a) 3 элемента главной подгруппы VII группы [ ] (b) 3 элемента V периода [ ] 6. Определите относительные атомные массы следующих элементов: Ar (Br) = Ar (S) = Ar (Zn) = Ar (Ag) = [ ] 7. Определите и запишите для элемента с порядковым номером 33: (a) Символ и название (b) Заряд ядра (c) Число энергетических уровней (в) Количество электронов на внешней оболочке [ ] 7. Напишите формулы следующих бинарных соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения: (a) Железо и кислород (2:3) (b) Калий, марганец и кислород (2:1:4) 8. Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих веществ: (a) Mr (Н3PO4) = (b) Mr [Al(OH)3] = 9. Составьте формулы бинарных соединений, используя валентность элементов: (a) Алюминий с серой(II) ] (b) Кальций с азотом

1) CH2=CH-CH2-CH2-CH3     пентен-1

2) CH2=CH-CH-CH3
                    |                      изопентен-1 (3-метилбутен)
                   CH3

3) CH2=C-CH2-CH3
             |                              изопентен-1(2-метилбутен)
            CH3

4) CH2=C-CH2
             |    |                           неопентен-1(2,3-диметилпропен)
         CH3  CH3

5) CH=C-CH3
      |     |                                  неопентен-1(1,2-диметилпропен)
   CH3 CH3

   CH3
    |    
6) C=CH-CH3                           неопентен-1(1,1-диметилпропен)
    |
   CH3

1.Название

2.Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

3.Порядковый номер

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

Подсказка!

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s- и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

Подсказка! Внешний уровень завершён у элементов VIII группы главной подгруппы "А" - Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У s- и p-элементов на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У d- элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2 (исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Подсказка!

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

10.Металл или неметалл

Подсказка!

К неметаллам относятся: 2 s-элемента - водород и гелий и 20 p-элементов – бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и радон.

К металлам относятся: все d- и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

11.Высший оксид (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.