4. При нировании фенола концентрированной азотной кислотой образовался2, 4, 6-тринитрофенол массой 91, 6 г. Определите количество молекул фенола.вступившего в реакцию, учитывая, что выход продукта реакции составил 96%.​

4) Al2O3 + ЗСО + ЗСl2 → 2AlCl3 + 3CO2

Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe

3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu↓

5) Al2(SO4)3 = 2Al+3SO4 кислая среда окраска оранжевая - красная
AlCl3= Al+3Cl кислая среда оранжевая - красная

6) Уравнение реакции:
AlCL3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
Находим молекулярную массу хлорида алюминия (27+35,5*3=133,5) г
и гидроксида алюминия (27+17*3=81) г.
Составляете пропорцию:
133,5г хлорида алюминия образует 81 г гидроксида алюминия, а 30г хлорида алюминия образует Х г гидроксида алюминия
Х=30*81/133,5=18,2 г 

Алгоритм написания уравнений гидролиза

1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.

Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–

Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:

Cu2+ + HOH  CuOH+ + H+;

образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая

3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42–  составляем (CuOH)2SO4. Для  уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:

2CuSO4 + 2H2O  (CuOH)2SO4 + H2SO4

Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).