Решить 1)вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. сколько ионовкаждого вида образуется в результате реакции? 2)вычислите объём и количество вещества водорода(н.у), образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20%примесей, с избытком соляной кислоты.сколько молекул водородапри этом образуется? 3)вычислите массу осадка. который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфата меди (ii) с избытком гидроксида натрия. вычислите количество вещества образуещего осадок.

1) caco3 + 2hno3 = h2o + co2 + ca(no3)2

m(caco3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.

n(caco3) = 200г: 100г/моль = 2моль => n(co2) = 2моль

v(co2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л

 

2) zn + 2hcl = zncl2 + h2

m(zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.

n(zn) = 8моль => n(h2) = 8 моль

v(h2) = 22,4*8 = 179,2 л

n(h2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул н2 (^ - cтепень)

 

3)cuso4 + naoh = cu(oh)2 + na2so4

m(cuso4) = 160*0,15 = 24 г.

n(cuso4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(cu(oh)2) =  0,15 моль

m(cu(oh)2) = 14,7 г.

 

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2   (1) zn + h2so4 = znso4 + h2             (2) n общая (h2) = v/vm = 1,344 / 22,4 =0,06 моль пусть n1(h2) = x моль, тогда n2(h2) = 0,06 - x, тогда n1(h2) : n(al) = 3 : 2  n(al) = 2x/3   моль n2(h2) = n(zn) = 0,06 - x   моль m(al) = m*n = 27 *(2x/3) = 18x г m(zn) = m*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x 18x + 3,9 - 65x = 3,45 47x = 0,45 x = 0,00957 моль m(al) = 18 * 0,00957 = 0,17 г m(zn) = 3,9 - 65*0,00957 = 3,9 - 0,622 = 3,278 г  (массы металлов я находила из вот этих уравнений: m(al) = m*n = 27 *(2x/3) = 18x г m(zn) = m*n = 65 * (0,06 - x) = 3,9 - 65x они выше) w = m вещества / m раствора   *100% w(al) = 0,17 / 3,45   * 100% = 5 % w(zn) = 3,278 / 3,45   *100% = 95% ответ: 5% и 95%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении глюкозы масса растворенного вещества увеличивается на 40 г, но и масса раствора  увеличивается на массу добавленной глюкозы,  то есть тоже на 100 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*300 + 40 = Х*(300 + 40)

60 + 40 = 340Х

340Х = 100

Х = 0,294 ( или 29,4% )