При горінні 4, 2 г речовини утворилося 13, 2 г карбон (IV) оксиду і 5, 4 г води. густина парів цієї речовини за повітрям за нормальних умов становить 2, 9. визначте молекулярну формулу цієї речовини .

3) Простые это В и Г

2) валентность (в ответе нужно писать римскими цифрами):

А) Na₂O - натрий 1, кислород 2
Б) H₂SiO₃ - водород 1, силиций 4, кислород 2
В) Sn - 4
Г) H₂ - 1
Д) KOH - калий 1, водород 1, кислород 2

1) Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности

А) Na₂O 23*2+16=72
Б) H₂SiO₃ 1*2+28+16*3=78
В) Sn 119
Г) H₂ 2
Д) KOH 39+16+1=56

Куча работы и так мало !

Дано: 
m(K₂S) = 5.5 г 
m(FeBr₃) = 11.84 г
Найти: 
m(осадка)
Решение: 
1. Уравнение реакции:
3K₂S + 2FeBr₃ = Fe₂S₃ + 6KBr
2. Расчет количеств вещества реагентов: 
n(K₂S) = m/M = 5,5г/110г/моль = 0,05 моль
n(FeBr₃) = m/M  = 11,84г/296г/моль = 0,04 моль
3. Определение избытка и недостатка: 
n(K₂S)/3 = 0,05 моль/3 = 0,0167 моль
n(FeBr₃) = m/M = 0,04моль/2 = 0,02 моль
В избытке находится бромид железа (III)
4. Из уравнение реакции: 
n(Fe₂S₃) = 1/3 n(K₂S) = 0,05моль /3 = 0,0167 моль
5. Расчет массы осадка: 
m = n*M = 0,0167 моль*208 г/моль = 3,4736 г
ответ: ...