Яку масу кальцій хлориду і води потрібно взяти для приготування 50г розчину з масовою часткою кальцій хлориду 6%

Объяснение:

Дано

m(р-ра) = 50 г

W(в-ва) = 6%

Найти

m(в-ва)

m(р-ля)

m(в-ва) = m(р-ра) * W(в-ва) / 100% = 50 * 6 / 100% = 3 г

m(р-ля) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 3 = 47 г

1) 4P + 5O2 = 2P2O5 (реакция соединения)

P(0) -5e = P(+5)
O2(0) +4e = 2O(2-)

P(0) - восстановитель
O2(0) - окислитель

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (реакция соединения)

3) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (реакция обмена)

3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3Н(+) + 3ОН(-) = 3Н2О

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl (рнакция обмена)

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2



P - фосфор (простое вещество)
O2 - кислород (простое вещество)
P2O5 - оксид фосфора (V), кислотный оксид
Н2О - вода
Н3РО4 - ортофосфорная кислота, кислота
NaOH - гидроксид натрия, основание
Na3PO4 - ортофосфат натрия, средняя соль
CaCl2 - хлорид кальция, средняя соль
NaCl - хлорид натрия, средняя соль
Ca3(PO4)2 - ортофосфат кальция, средняя соль

Галогены – элементы VIIА группы – фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5.

Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей. Степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». Единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом.

Получение галогенов и их соединений

Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов:

MgCl2 = Mg + Cl2 (расплав)

Наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O

K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2KCl +2CrCl3 +7H2O

2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O +2KCl

HF и HCl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl↑

HBr и HI получить таким нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой:

2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2

8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 +4I2 +4H2O + H2S

Поэтому HBr и HI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:

PBr3 +3H2O = 3HBr + H3PO3