1. Розв'язкіть задачу. До розчину масою 80 гз масовою часткою солі 15% долили 20 г води, яка масовачастка утвореного розчину?​

1) Дано:
m(HNO₃)p-p = 500г
w(HNO₃) = 30% = 0,30
+
m(NaOH)p-p = 200г
w(NaOH) = 40%
Найти:
m(соли)
Решение:
m(HNO₃) = m(p-pa) × w(HNO₃) = 500г × 0,30 = 150г
m(NaOH) = m(p-pa) × w(NaOH) = 200г × 0,40 = 80г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Нужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли.
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль
m(NaOH) = (150×40)÷63 = 95,24г нужно для реакции с 150г HNO₃, значит он дан в недостатке (80г).
Mr(NaNO₃) = 85 г/моль
m(NaNO₃) = (80×85)÷40 = 170г
ответ: m(NaNO₃) = 170г

2) Дано:
V(CuCl₂)p-p = 400мл = 0,5 л
CM = 1,8 моль/л
Найти:
m(CuCl₂)
Решение:
CM = n(CuCl₂) ÷ V(p-pa) => n(CuCl₂) = CM × V(p-pa) = 1,8 моль/л × 0,4л = 0,72 моль
Mr(CuCl₂) = 134,5 г/моль
m(CuCl₂) = n(CuCl₂) × Mr(CuCl₂) = 0,72 моль × 134,5 г/моль = 96,84 г
ответ: m(CuCl₂) = 96,84 г

1)                               Х л                 15 г
      Сa(OH)2     +      CO2      ->     CaCO3     +      H2O
                              n=1 моль           n=1 моль
                           Vm=22,4 л/моль   М = 100 г/моль
                           V=22,4 л               m=100 г

Х л СО2     -    15 г СаСО3
22,4 л СО2  -   100 г СаСО3
V(CO2) = 22,4 * 15 / 100 =3,36 л

2)     2,3 г                                                Х г
       2Na         +          H2SO4     ->    Na2SO4    +    H2
  n=2 моль                                         n=1 моль
М = 23 г/моль                                   М =142 г/моль
m=46 г                                              m=142 г

2,3 г Na    -   Х г Na2SO4
46 г Na     -   142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 2,3 * 142 / 46 = 7,1 г