При сжигании 16 г серы получили 25 г сернистого газа. Найти массовую долю выхода.

2) масса CuSO4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль Fe массой 56*х г вступит 160*х г CuSO4, при этом образ-ся соот-но 152*х г FeSO4 и 64*х г Cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;

3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г Cu и умен-ся на 56*х г Fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;

4) м.д. CuSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. CuSO4 = 0.1235 или 12.35%;

5) м.д. FeSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. FeSO4 = 0.0734 или 7.34%.

Привет.

1) Согласно периодическим законам Менделеева : справа налево в периодах усиливаются восстановительные свойства. Так же сверху вниз в группах увеличиваются восстановительные свойства.

2) у K(калия), потому что в периодах справа налево металлические свойства увеличиваются

3) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Hg + HCl = X (реакция не идёт, так как ртуть стоит после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов и не может вытеснять водород из кислоты

4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

v(H2) = 1.12 литров

n(H2) = 22.4/1.12 = 0.05 моль

Так как Натрий и водород находятся в молярном соотношении 2 к 1, то следует, что:

x= 0.1 моль Na

m(Na) = 0.1×23 = 2.3 грамм

ответ: 2.3 грамм