С химических реакций покажите особенности взаимодействия с металлами разбавленной и концентрированной серной кислоты 3. Вычислить массовую и мольную доли (%) кальций гидроксида в 5 М его растворе (р = 1, 02 г \ мл

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

                      соль+водород

Для дальнейших хим. реакций водород всегда надо проверять на чистоту, чтобы избежать взрыва. Для этого надо собрать водород. Пробирку с магнием и серной кислотой закройте пробкой с газоотводной трубкой,на которую наденьте пробирку. Через некоторое время после начала реакции полученный водород необходимо проверить на чистоту.Для этого перевёрнутую трубку вверх дном пробирку,закройте её пальцем и поднесите закрытымконцом пробирку к пламени спиртовки,уберите палец.Глухой хлопок свидетельствует о том ,что водород чистый,свистящий звук-водород загрязнён,Дальнейшие опыты с водородом можно проводить только в том случае,если он чистый.

Можно.
1) Только вот с чего бы хлорводороду разлагаться? Это ещё постараться нужно... Однако, уравнение:
2HCl = H₂ + Cl₂
Молярная масса HCl  равна 36,5 гр/моль.
Значит, количество вещества HCl  равно 146/36,5 = 4 моль.
Количество вещества водорода вдвое меньше. то есть 2 моль.
Молярный объём равен 22.4 литра.
Значит, образуется 22.4х2 = 44,8 литров водорода.
2) 2Mg + O₂ = 2MgO
Количество вещества кислорода равно 11,2/22.4 = 0,5 моль.
Количество оксида магния вдвое больше. то есть 1 моль.
Молярная масса оксида магния равна 40 гр/моль.
Это и есть ответ задачи.