Уводі обємом 250мл (густина1/мл) розчиниликристалогідрат caci2*6h2oмасою 25г визначте масову частку кальцій хлоридну в отриманому

масса воды=1х250=250гр.

w(cacl2) в кристаллогидрате=111: 219=0,5(50%)

масса саcl2 в 25гр. кристаллогидрата=25х0,5=12,5гр.

массовая долясасl2 в растворе=12,5: (250+25)=0,463(46,3%)

 

А)1.находим молекулярную массу оксида азота плотностью по водороду 23:   d(h₂)=m(nxoy)÷m(h₂)mr(nxoy)=  d(h₂)x mr(h₂)=23x2=462.находим   массу азота в оксиде:   100г.  nxoy - 30,43г. n46г     nxoy  -   x n xn= 46x30,43÷100=14г. (это один атом азота) 3.  находим   массу кислорода в оксиде: 100г.  nxoy - 69,57г. o46г     nxoy  -   x oxo=46г×69,57г÷100г=32г. (это 2 атома кислорода) 4. молекулярная формула оксида азота no₂ б) 1.находим молекулярную массу оксида азота плотностью по водороду 46:   d(h₂)=m(nxoy)÷m(h₂)mr(nxoy)=  d(h₂)x mr(h₂)=46x2=922.находим   массу азота в оксиде:   100г.  nxoy - 30,43г. n92г     nxoy  -   x n xn= 92г.x30,43г.÷100г.=28г. (это 2 атом азота) 3.  находим   массу кислорода в оксиде: 100г.  nxoy - 69,57г. o92г     nxoy  -   x oxo=92г×69,57г÷100г=64г.   (это 4 атома кислорода) 4. молекулярная формула оксида азота n₂o₄

элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от превращения, в котором они принимают участие.

атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

взаимодействие с простыми веществами

взаимодействие с металлами: 2na + cl2  = 2nacl,fe + s =  fes,6li + n2  = 2li3n,2ca + o2  = 2caoв этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя  с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3h2  + n2  = 2nh3,h2  + br2  = 2hbr; взаимодействуя  с кислородом  , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: s + o2  = so2,4p + 5o2  = 2p2o5; при взаимодействии  с фтором  фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2f2  + o2  = 2of2; неметаллы взаимодействуют  между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: s + 3f2  = sf6,c + 2cl2  = ccl4.