1. расставляем коэффициенты: 4 al + 3 o2 = 2 al2o3 2. подчёркиваем формулы веществ, которых касаются расчёты, и указываем под ними количества вещества по уравнению реакции: хмоль 0, 8моль 4 al + 3 o2 = 2 al2o3 3моль 2моль 3. составляем пропорцию и находим х: х равно 0, 8 3 2 х = 0, 8 ∙ 3 : 2 = 1, 2 4. пишем ответ: х=1, 2моль 0, 8моль 4 al + 3 o2 = 2 al2o3 3моль 2моль ii. решить : найти массу кальция, который прореагирует с кислородом объёмом 4, 48 л (н.

2Ca+O2=2CaO

n(O2)=V/22/4=4.48/22.4=0.2 моль

2-1
х-0.2 моль
х=0.4 моль(Ca)

m(Ca)=4M×n=40г/моль×0.4моль=16 г

решение задачи ІІ во вложении)))))))))))))))))))))))))))

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑

   

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑