При взаимодействии с водой при обычной температуре смеси натрия и магния массой 14г выделился водород объёмом 5, 6 л (н.у.) опеределить массовую долю металлов в смеси

Попытка записать оба вещества в одну реакцию.

Получается примерно так:

«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»

Уравнение реакции составляется так:

СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.

Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.

А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.

Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.

Например:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.

Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.

Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.

Часто в таких задачах используется реакция металлов с кислотами. Для решения таких задач надо точно знать, какие металлы с какими кислотами взаимодействуют, а какие — нет.

ответ: в оксиде лития массовая доля оксигена наибольшая. Так как она будет равна 53%

Объяснение:

Для начала нужно вычислить Mr элементов. Формула относительной молекулярной массы :

Mr(элемента) =Ar(Эл)+Ar(Эл) +......

Далее зная Mr мы вычисляет массовую долю каждого элемента (формула на картинке)

как видим в оксиде лития w=53%, натрия w=25% а у оксида калия массовая доля равно 17%. Большая у Li2O=53%

Надеюсь я правильно поняла что требовалось в условиях. Сори если есть ошибки в вычисления. Дано написано не аккуратно потому что просто для галочки, а так надо нормально написать

m(NaOH)=30г.  

m(H₂SO₄)=49г.  

 

m(Na₂SO₄)-?  

1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 30г.:  

M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль  

n(NaOH)=30г.÷40г./моль=0,75моль  

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:  

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль  

n(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль  

3. Запишем уравнение реакции:  

2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O  

а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль  H₂SO₄;  

б)в условии задачи 0,75моль NaOH и 0,5моль  H₂SO₄.  

д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 0,5моль серной кислоты требуется 1моль гидроксида натрия, а дано 0,75моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия  

4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.  

По условию задачи: n(NaOH) =0,75моль. значит  сульфата натрия образуется 0,375 моль. n(Na₂SO₄)=0,375моль  

5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 0,375моль:

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄) x M(Na₂SO₄))=0,375моль х 142г./моль=53.25г.  

6. ответ: при взаимодействии 30г. гидроксида натрия  и 49г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 53.25г.