Проверочная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 4 1. Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН4: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) О б) S в) Se г) Te 3. Заряд иона кислорода равен: а) 2- б) 2+ в) 0 г) 4+ 4. Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем: а) атомы газов отталкиваются друг от друга б) их внешний электронный слой завершен в) у их атомов незавершенный внешний электронный слой г) их внешние электронные слои находятся близко к ядру 5. Ковалентная полярная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами металла 6. Число электронов внешнего слоя, принадлежащих только одному атому азота в молекуле N2, равно: а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 7. В ряду элементов O – Cl – C – H электроотрицательность изменяется следующим образом: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, за

Объяснение:

1. З нерозчинним у воді блакитного кольору утворює комплексну сполуку яскраво-блакитного кольору(прикладаю реакцію)

Висновок: для якісного визначення глюкози використовують важкі метали.

2. Етаналь можна визначити за до реакції "срібного дзеркала":

СН3-СНО + 2[Ag(NH3)2OH = CH3COOH + 2Ag(осад) + 4NH3 + H2O

на стінках пробірки утворюється тонкий шар срібла.

Висновок: для виявлення альдегідів можна узяти аміачний розчин аргентум(І) оксиду

Сахарозу можна виявити за реакцією:

С12H22O11 + Ca(OH)2 = C12H22O11*CaO + H2O

Cпостереження: утворення безбарвного розчину кальцій сахариту

Висновок: для виявлення сахарози необхідно узяти кальцій гідроксид

3. Для виявлення гідроксильної групи:

прикладаю фото

утворюється прозорий розчин купрум(ІІ) глюконату синього кольору

Для виявлення альдегідної групи:

CH2OH-(CHOH)4--CHO + Cu(OH)2 =(нагрівання) CH2OH-(CHOH)4-COOH + CuOH + H2O

За подальшого нагрівання утворюється осад цегляно-червоного кольору:

2CuOH = Cu2O(ocaд) + Н2О

блакитний купрум (ІІ) гідроксид розчиниться, а замість нього утвориться оранжевий осад купрум (І) гідроксиду, який за подальшого нагрівання набуде цегляно-червоного кольору.

Висновок: Щоб виявити глюкозу нам необхіден такий реактив як купрум (ІІ) гідроксид. Зазначимо те, що для виявлення альдегідної групи треба здійснити нагрівання

Объяснение:

   При нагревании до 180° С в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия:

   4Na + O2 = 2Na2O

  2.      Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия:

   2Na + O2 = Na2O2

   Натрий хранят под слоем керосина.

   3.      Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще — реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия:

   2Na + Cl2 = 2NaCl

   4.        Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия):

   2Na + S = Na2S

  5.         Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия:

   2Na + H2 = 2NaH