Что было бы если Старцев вышел замуж за Котика ? Смог бы Старцев противостоять разрушительному влиянию времени и сохранить свою душу ?​

усть у Вас есть 100 г (именно масса, 100 г, а не 100 мл, хотя в данной ситуации погрешность невелика)9 %-ного уксуса. Это значит, что в этих 100 г содержится 9 г уксусной кислоты.В 6 %-ном уксусе эти же 9 г составляют 6 %, Значит масса 6 %-ного раствора равна 9/0,06=150 г (опять же г, а не мл). В общем случае, при разбавлении растворов нужно пользоваться такой формулой: m1*c1=m2*c2, откуда m2=m1*(c1/c2), где m1,m2 массы, а с1 и с2 - концентрации (массовые концентрации, массовые проценты, или массовые доли) исходного и разбавленного растворов соответственно.

Я постоянно подчеркивал, что при разбавлении фигурируют именно массы, а не объемы растворов. Если же вводить объемы (v1 и v2) и плотности ро1 и ро2 растворов, то формула разбавления будет такой: v1*ро1*c1=v2*ро2*c2, откуда v2=v1*(ро1/ро2)*(с1/с2). Поскольку плотности 9 и 6 %-ных растворов уксусной кислоты (ро1 и ро2) различаются незначительно, то в данной ситуации с достаточной для практики точностью можно принять, что они одинаковы, и их соотношение равно 1. Тогда формула упрощается: v2=v1*(с1/с2). Значит из 1 литра 9 %-ного уксуса нужно сделать 1,5 л разбавленного уксуса, и он будет 6 %-ным.

Еще раз подчеркну, если для разбавления 9 %-ного уксуса до 6 %-ного эта упрощенная формула (по объемам) годится, то для разбавления 70-80 %-ной "уксусной эссенции" до концентраций 6-9 %, или для разбавления серной кислоты (при приготовлении электролита для аккумулятора) уже не годится, слишком велики погрешности. Ну а формула через массы m2=m1*(c1/c2)- годится ВСЕГДА, в любой ситуации.

1. Ацетат калия CH3COOK – соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания  идет по аниону:

Молекулярное уравнение:
CH3COOK + HOH ⇄ CH3COOH + KOH

Полное ионное уравнение:
CH3COO⁻ + K⁺ + HOH ⇄ CH3COOH + K⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:
CH3COO⁻ + HOH ⇄ CH3COOH + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы OH-,  раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

2.  Хлорида алюминия AlCl3 соль образована сильной кислотой и слабым основанием.   Гидролиз соли  сильной кислоты и слабого основания идет по катиону:

AICI₃ + H-OH ⇄ AI(OH)CI₂ + HCI

Полное ионное уравнение:

AI³⁺ + 3CI⁻ + H-OH ⇄ AI(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Краткое ионное уравнение:

AI³⁺ +  H-OH ⇄ AI(OH)²⁺  + H⁺ 

В результате гидролиза образовались ионы водорода H⁺,  раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Хлорид калия KCI соль образована сильной кислотой и сильным основанием не подвергается гидролизу,  раствор нейтрален.