Вычисли объём (н. у.) углекислого газа, полученного при взаимодействии карбоната кальция и 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 28 %. Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 427.

22,4-молярный объем газов,всегда неизменная величина

1.Химический элемент - Mg. 
2.Относительная атомная масса - 24, 312. 
3.Атомный номер - 12. 
4.Номер периода - III (малый). 
5.Номер ряда - 3 (нечетный). 
6.Номер группы - II. 
7.Подгруппа - A (главная), 
8.Металл или неметалл - металл. 
9. Оксид - MgO, 
10.Гидроксид магния - Mg(OH)2. 
11.Строение атома: 
(+12) )-2 )-8 )-2 
а)Заряд ядра - +12. 
б)общее количество электронов - -12 е. 
в)число электронов на внешнем уровне - 2. 
г)число завершенных энергетических уровней - 2. 
д)степень окисления - +2.

У меня это же было...)))

2H2S + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O 
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль 
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль 
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г 
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль 

2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O 
в этой реакции из 0.25 моль 
NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль 
и расходуется 0.125 моль SO2 
Еще остается 
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2 

Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3 
в этой реакции из 0.075 моль 
SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3 
и расходуется 0.075 моль Na2SO3. 
Значит, Na2SO3 останется 
0.125 - 0.075 = 0.05 моль 

m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г 
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г 
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г 

ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36% 
ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71% 

Массу осадка, рассчитаете самостоятельно 
Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH 
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O