Вычислить тепловой эффект реакции полного окисления сахарозы: C12H22O11 + 12O2 → 11H2O + 12CO2, если стандартные теплоты образования имеют следующие значения: ∆H обр C12H22O11 = 222 кДж/моль ∆H обр CO2 = 393, 65 кДж/моль ∆H обр H2O = 325, 9 кДж/моль

Для вычисления теплового эффекта реакции полного окисления сахарозы необходимо знать стандартные теплоты образования реагирующих веществ - сахарозы (C12H22O11), CO2 и H2O.

Стандартная теплота образования (ΔH) - это количество энергии, выделяющееся или поглощаемое при образовании 1 моля вещества из элементарных составляющих при температуре и давлении 298 K и 1 атм.

Для рассматриваемой реакции у нас есть 1 моль сахарозы (C12H22O11) и 12 молей кислорода (O2) на стороне реагентов, поэтому мы будем использовать стандартные теплоты образования для этих веществ.

Тепловой эффект реакции (ΔHреакции) можно вычислить путем вычитания суммы стандартных теплот образования компонентов реакции на стороне реагентов от суммы стандартных теплот образования компонентов реакции на стороне продуктов.

Формула для вычисления ΔHреакции:

ΔHреакции = Σ(ΔHобр продуктов) - Σ(ΔHобр реагентов)

Заменяя значения стандартных теплот образования, получаем:

ΔHреакции = [11 * ΔHобр H2O + 12 * ΔHобр CO2] - [ΔHобр C12H22O11 + 12 * ΔHобр O2]

Подставляя значения, получаем:

ΔHреакции = [11 * 325,9 кДж/моль + 12 * 393,65 кДж/моль] - [222 кДж/моль + 12 * 0 кДж/моль]

Выполняем вычисления:

ΔHреакции = [3584,5 кДж/моль] - [222 кДж/моль]

ΔHреакции = 3362,5 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции полного окисления сахарозы составляет 3362,5 кДж/моль.