Сокращённое и полное ионное уравнение: Fe(OH)2+NaOH

Дано:

m(CaO)= 2.14г

 

Найти:

n(H₂O)-?

N(H₂O)-?

 

 

Найдем хим количество CaO:

n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль 

 

Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.

 

 0,038 моль       x моль

CaO          +         H2O   =     Ca(OH)2    + Q

1моль                  1 моль

 

По пропорции находим x.

X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль

 

По формуле N = n ∙ Na

Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹

N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)

 

ответ:  n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³

утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=20г.

m(H₂SO₄)=19,6г.

m(соли)-?

1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:

M(FeO)=56+16=72г./моль

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти  :

n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль

n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

3 Запишем уравынение реакции:

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль   n(H₂SO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(FeO)=0,27моль   n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль

4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль

m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.

5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.