Обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, яку необхідно пропустити крізь розчин кальцій гідроксиду для добування осаду масою 7 г

1) Находим массу 1 моля сахара (сахарозы) и воды:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Находим количество молей каждого из веществ по формуле:

n = m/M ;  где  m - масса вещества в граммах

n(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 3,42/342 = 0,01 моль

n(Н₂О) = 180/18 = 10 моль

3) 1 моль любого соединения содержит в себе 6,022*10²³ молекул (это так называемое число Авогадро), поэтому количество молекул каждого соединения равно:

N(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 0,01 * 6,022*10²³ = 6,022*10²¹ молекул

N(Н₂О) = 100 *6,022*10²³ = 6,022*10²⁵ молекул

4) Общее число молекул равно:

6,022*10²¹ + 6,022*10²⁵ ≈ 6,0226*10²⁵ молекул или, если писать точно, то 60 226 022 000 000 000 000 000 000  молекул

Х г           у г
Fe    +    2HCl   =    FeCl2   +    H2             (1)
1моль    2моль
56г/моль  36,5г/моль

х г          у+33,5г
2Fe    +    3Cl2      =    2FeCl3                   (2)
2моль      3моль
56г/моль   71г/моль

х г = m(Fe) - масса железа в образце 
у г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)
у + 33,5 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

M(Fe) = 56 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
M(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль

х г = (56 г/моль * 1 моль * у г) / (2 моль * 36,5 г/моль) = 56у/73    (3)
х г = (56 г/моль * 1 моль * (у + 33,5) г) / (3 моль * 71 г/моль) = (56у + 1876)/213     (4)

приравняем (3) к (4)

56у/73 = (56у + 1876)/(213)
11928у = 4088у + 136948
7840у = 136948
у = 17,47 г - масса соляной кислоты, израсходованной в ходе реакции (1)

17,47 + 33,5 = 50,97 г - масса хлора, израсходованного в ходе реакции (2)

m(Fe) = 56 * 17,47 : 73 = 13,40 г  (по равенству (3))
m(Fe) = (56 * 17,47 + 1876) : 213 = 13,40 г (по равенству (4))

ответ: 13,40 г - масса железа в образце.