Напиши уравнения реакций следующих превращений: А)Этан-хлорэтан-этанол-этиламин Б)Метан-этин-бензол-нитробензол-анилин-2, 4, 6-триброманилин

A)Cl2 + C2H6  → HCl  + C2H5Cl

H2O  + C2H5Cl  → HCl  + C2H5OH

C2H5NH2 + C2H5OH → (C2H5)2NH + H2O

Б) 2 CH4  → 3 H2  + C2H2

3 C2H2  → C6H6

HNO3  + C6H6  → H2O  + C6H5NO2

C6H5NH2 + 3 Br2 → 3 HBr + C6H2Br3NH2

При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два.
Таким образом,
n(NaCl) = 2*n(Na2SO4)
n(KCl) = 2*n(K2SO4)

Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у.
Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y

Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов:
m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x
m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y

Составляем систему уравнений:
х + у = 6,34
1,207х + 1,131у = 7,51
Решаем, находим х = 4,46 г

Массовая доля хлорида натрия:
ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%

ответ: 70,3%

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1) Найдем массу CaCO3
m(CaCO3) = 200 * 0.85 = 170 г
2) Зная молярную массу карбоната кальция M(CaCO3) = 100 г/моль
найдем количество вещества CaCO3
n(CaCO3) = 170/100 = 1.7 моль
3) Найдем количество вещества хлороводородной кислоты:
n(HCl) = 2* n(CaCO3) = 3.4 моль
4) Найдем массу хлороводородной кислоты, зная ее молярную массу M(HCl) = 36.5 г/моль:
m(HCl) = 3.4 *36.5 = 124.1 г
5) Найдем массу раствора хлороводородной кислоты:
m(HCl) = 124.1/0.2 =620.5 г
6) Найдем объем хлороводородной кислоты:
V(HCl) = m/p = 620.5 /1.1 = 564.1 мл