У розчин оцтової кислоти помістили магній масою 3, 75 г, який містить 4% домішки магній оксиду. Обчисліть об’єм (н. у.) водню, що виділиться внаслідок цієї реакції.

      
1)N⁻³H⁺¹₃     C⁻⁴H₄⁺¹     O₂⁰     P⁻³H₃⁺¹     H₂⁺¹S⁻²   Na₃⁺¹N⁻³
2)K₂⁺¹S⁻²     W⁺⁶O3⁻²     S8 ⁰   C₆⁻¹H₆⁺¹    Sn⁺⁴CL₄⁻¹     Si⁺⁴O₂⁻²

Подчеркни формулы оксидов , в которых степень окисления элемента равна IV. 
выпсаны оксиды в которы валентность элемента IV

1) N⁺⁴O₂⁻² Si⁺⁴O₂⁻²  2) S⁺⁴O₂⁻²   Pb⁺⁴O₂   Ru⁺⁴O₂⁻²  
N₂⁺⁴O₄⁻²

1)Как изменяется степень окисления элемента в процессе окисления ?
Окисление - это процесс отдачи электронов, значит степень окисления элемента будет повышаться. 
2)Чему равна степень окисления элемента в простых веществах ? 
степень окисления элемента в простых веществах равна 0.
3)Почему металлические элементы проявляют в соединениях положительную степень окисления ? 
У металлических элементов на внешнем уровне мало электронов, поэтому они отдают их более электроотрицательному элементу.

A1 = г В состав солей входят металл и кислотный остаток

А2 = г Фосфорная кислота трехосновная, содержит три атома водорода, поэтому валентность кислотного остатка ≡РО₄ равна трем

А3= б

H₂SiO₃ кремниевая к-та, H₃PO₄ - фосфорная к-та, HCl соляная к-та, H₂SO₃ - угольная к-та

А4 = в   а,б,г - нерастворимые в воде основания; Са(ОН)₂ - щелочь (гашенная известь)

А5 = в  FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

A6 = б   BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

А7 = в   FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

A8 = a

Часть 2

В1

В) Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑

Д) СаО + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂О

А) Сu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Б) СaCl₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl

Часть 3

С1  BaO + H₂O = Ba(OH)₂ - реакция соединения

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH - реакция ионного обмена

С2

Дано:

m(Na₂O) = 12.4 г

Найти:

m(NaOH)-?

Решение.

M(Na₂O) = 62 г/моль

n(Na₂O) = m(Na₂O)/M(Na₂O) = 12,4 г/62 г/моль = 0,2 моль

М((NaOН) = 40 г/моль

Na₂O + Н₂O = 2NaOН

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Na₂O) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*М((NaOН) = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г

ответ: 16 г