Определите электронную формулу, соответствующую элементу S.​

Объяснение:

   5,4 г                                                         Х л

1)   Mg      +      H2SO4   =    MgSO4    +    H2

n=1 моль                                                   n=1 моль

М=24 г/моль                                         Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                                     V = 22,4 л

5,4 г  Mg    -    Х л  Н2

24 г   Mg    -  22,4 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 22,4 / 24 = 5,04 л

                             6,72 л            Х г

2)     CaO      +      CO2     =      CaCO3

                        n=1 моль              n=1 моль

                    Vm=22,4 л/моль      М =100 г/моль

                      V =22,4 л                m=100 г

6,72 л   СО2    -   Х г   СаСО3

22,4 л  СО2    -   100 г   СаСО3

m(CaCO3) = 6,72 * 100 / 22,4 = 30 г

       2 моль                                      Х моль

3)    CaO         +         H2O     =     Ca(OH)2

    n=1 моль                                   n=1 моль

2 моль  СаО    -   Х моль   Са(ОН)2

1 моль   СаО    -   1 моль   Са(ОН)2

n(Ca(OH)2) = 2 * 1 / 1 = 2 моль

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать знания о соотношении массы вещества и количества вещества, а также уравнения химических реакций.

Давайте начнем с составления уравнения реакции между безводным хлоридом меди и дигидратом хлорида меди (II):

CuCl2 + 2H2O -> CuCl2 * 6H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула безводного хлорида меди реагирует с двумя молекулами воды, образуя шести гидрат хлорида меди.

Далее, для реакции между алюминием и хлоридом меди (II), составим уравнение:

2Al + 3CuCl2 -> 3Cu + 2AlCl3

Согласно данной задачи, масса алюминия равна 4 г, что означает, что количество вещества алюминия равно его массе, поделенной на молярную массу (молярная масса алюминия = 26,98 г/моль):

n(Al) = 4 г / 26,98 г/моль = 0,148 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия соответствуют 3 молям хлорида меди (II), поэтому количество вещества хлорида меди (II) равно:

n(CuCl2) = (0,148 моль * 3 моль) / 2 моль = 0,222 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между количеством вещества и концентрацией раствора, чтобы найти объем воды.

Масса полученного раствора равна 45 г, а количество вещества хлорида меди (II) равно 0,222 моль, поэтому мы можем вычислить концентрацию раствора следующим образом:

C(CuCl2) = n(CuCl2) / V = 0,222 моль / V

Мы также знаем, что масса растворителя (воды) равна разности массы раствора и массы растворенного вещества:

масса воды = масса раствора - масса CuCl2 = 45 г - 8 г = 37 г

Теперь мы можем использовать это значение для вычисления объема воды следующим образом:

масса воды = плотность воды * Vводы

Vводы = масса воды / плотность = 37 г / 1 г/мл = 37 мл

Таким образом, чтобы получить гексагидрат хлорида алюминия, необходимо выпарить 37 мл воды.