Какой объем оксида азота (2) теоретически образуется при каталитическом окислении 120л аммиака?

4nh3 + 5o2 = 4no+ 6h2o  n(nh3)-4мольm(nh3)=v*n= 22,4*4=89,6n(no)-4 мольm=22,4*4=89,6                                

120л-х89,6-89,6 х=120*89,6/89,6=120л (no)     

дано:                                                     решение:

м=250г.                                                 w=m(вещества)/m(раствора) *100%

м(растворителя)(вода) =150г.           w=m(вещества)/250г* 100%

найти:                                                   m(вещества)=250-150=100

w=? (соли)                                               w=100/250 * 100%= 0.4г. * 100%= 0.4%

ответ: w=0.4%

Для начала найдём массу вещества карбоната натрия (na₂co₃): m(вещества)=w*m(рас твора)/100%=5%*50/100%=2.5 грамм.далее запишем уравнение реакции:     2.5г                                                х гna₂co₃   +   2hcl  = 2nacl   +   co₂↑   +   h₂ o106г/моль                                 44г/моль найдём х через пропорцию: х г=2.5*44/106≈ 1 .03 грамма. кол-во вещес тва найдём по формуле: v=m/m=1.03/44≈ 0.02  моль.о тве т: 0.02 моль и 1.03 грамма