При взаимодействии 10 г серы с достаточным количеством кислорода выделилось 92.8 кдж теплоты. вычислите стандартную этальпию образования диоксида серы, сравнить со справочными значением.

НЕНАСЫ́ЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРО́ДЫ (непредельные углеводороды), углеводороды, содержащие одну или несколько кратных углерод-углеродных связей. К Н. у. относят: алкены и циклоалкены (содержат двойную связь), алкины и циклоалкины (содержат тройную связь), диеновые углеводороды (две двойные связи – кумулированные, сопряжённые или изолированные), енины (двойная и тройная связи – сопряжённые или изолированные), полиены (не менее трёх двойных связей), полиины (не менее трёх тройных связей) и т. д. Назв. «ненасыщенные», или «непредельные», эти вещества получили потому, что их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные углеводороды, и им свойственны реакции присоединения («насыщения»). Ароматич. углеводороды из-за наличия замкнутой сопряжённой системы π-связей резко отличаются по свойствам от перечисленных Н. у., поэтому их выделяют в отд. класс органич. соединений (см. в ст. Ароматические соединения). В природе Н. у. из-за высокой реакционной встречаются реже, чем насыщенные углеводороды. Наиболее распространены Н. у., построенные из молекул изопрена, – изопреноиды. Н. у. входят в состав эфирных масел, смоляных кислот, природных пигментов и латексов, природного горючего газа, нефти, битумов и т. д.

Н. у. практически не смешиваются с водой, хорошо растворяются во многих органич. жидкостях (с повышением молекулярной массы растворимость падает). В атмосфере кислорода происходит полное сгорание Н. у. до диоксида углерода и воды с выделением большого количества теплоты. Для Н. у. наиболее характерно электрофильное (двойная связь более реакционно чем тройная; сопряжённые связи более реакционно чем изолированные) и радикальное (в т. ч. полимеризация) присоединение. Н. у. широко применяют для получения пластмасс, каучуков, синтетич. волокон, лекарственных препаратов, ПАВ, душистых веществ, лаков и многих др. важных продуктов.

Объяснение:

Эквивалент воды находим как эквивалент оксида
Э (Н2О) =1/(x*z) = 1/2
z = 2 - валентность кислорода в оксиде
x = 1 – число атомов кислорода в оксиде
Эквивалентная масса воды
Mэк (Н2О) = Mr(Н2О) * Э (Н2О) = 18/2 = 9 г/моль
Воспользуемся законом эквивалентов:
Массы элементов, вступающих в реакцию замещения или соединения пропорциональны молярным массам их эквивалентов (эквивалентным массам) .
m(Н2О) /m(Me) = Mэк (Н2О) /Mэк (Me)
Mэк (Me) = Mэк (Н2О) * m(Me) / m(Н2О) = 9*1,2/0,27 = 40 г/моль
Скорее всего, этот металл - натрий