Надо! ❤ii вариант1 разделите предложенные вещества на простые и сложнье: hcl, no, n, f. cuo, o, c, h, ag, ba( pb. a, 0. с..2. укажите качественный и количественный состав вещества и рассчитайте егоотноситетую молекулярную массу: са(ро3. относительная молекулярная масса вещества caxo, составляет 136.определите неизвестный элемент.4. составьте |ормулы оксидов и хлоридов для элементов: ca, cu(1), w(vi), а.n(iv).5. масса вещества составляет 27г. какому объему по соответствует? 6. в какой и руд массовая доля больше: cus или cuo? ​

Объяснение:

1 Разделите предложенные вещества на простые и сложнье:

простые: N₂, F₂, O₂, C, H₂, Ag, Pb.

сложнье:

HCl, NO, CuO,  Ba(OH).

2. Укажите качественный и количественный состав вещества и рассчитайте его  относитетую молекулярную массу: Са₃(РО₄)₂.

качественный состав: кальций, фосфор, кислород;

количественный состав: 3 атома кальция, 2 атома фтора, 8 атомов кислорода;

относитльная молекулярная масса:

Mr[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=310

молярная масса:

M[Са₃(РО₄)₂]=310г./моль

3. Относительная молекулярная масса вещества CaxO, составляет 136.

Mr=136

M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136

4. Составьте формулы оксидов и хлоридов для элементов:

формулы оксидов: CaO, Cu₂O WO₃,  NO₂,  А-что это за элемент?

формулы  хлоридов:

CaCI₂, CuCI WCI₆,   NCI₄

А-что это за элемент?

5. Масса вещества N₂, составляет 27г. Какому объему по соответствует?

M(N₂)=28г./моль

n(N₂)=27г.÷28г./моль=0,96моль

V(N₂)=n(N₂)×Vm=0,96моль×22,4л./моль=21,5л.

6. В какой из руд массовая доля  меди больше:

Mr(CuS) =Ar(Cu)+Ar(S)=64+32=96

ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuS)=64÷96=0,6666

ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=0,6666×100%=66,66%

Mr(CuO)​Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80

ω(Cu)=ω(Cu)=Ar(Cu)÷Mr(CuO)=64÷80=0,8

ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=0,8×100%=80%

БОЛЬШЕ МЕДИ СОДЕРЖИТСЯ В ОКСИДЕ МЕДИ.

Уравнение реакции:
2Zn + O2 => 2ZnO

Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:

n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль

n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)

На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.

M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль

Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077

m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.

Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.

Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.