Вычислите массы соли и воды необходимые для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей соли 5% через дано

разделения смеси:

А) Поваренная соль, железные, древесные опилки.

1. Магнитом вытянуть железные опилки.

2. Поваренная соль, древесные опилки аккуратно  залить водой. Древесные опилки будут на поверхности воды. Собрать их шпателем или ложечкой.

3. Раствор поваренной соли выпарить.

Б) Цельное молоко. Цельного молока разделяем  на обезжиренную и жировую фракции при сепаратора.

2. Выбрать явления физические и химические:

Горение угля, скисание молока, выпечка блинов, испарение воды, изготовление из железа железной соды.

а ) явления физические :  выпечка блинов, испарение воды, изготовление из железа железной соды.

б) явления  химические: горение угля, скисание молока.

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)