Выпишите и назовите средние кислые и основные соли: NaHCO3, AgNO3, Mg(OH)Cl, Na2HPO4, KHS, BaSO4, Al(OH)Cl2, K3PO4.​

Объяснение:

Кислые:NaHCO3,Na2HPO4,KHS

Средные: AgNO3,BaSO4,K3PO4

Основные: Mg(OH) Cl, Al(OH) Cl2

M(FeCl3) = 5*0,2 =1 г
m(NaOH) = 10*0,1 = 1 г
   1 г                      1 г                         х
FeCl3    +          3NaOH = 3NaCl  + Fe(OH)3↓
1 моль               3 моль                  1 моль
М=162,5 г\моль  М=40 г/моль        М=107 г/моль
n=0,006 моль     n=0,025 моль
По уравнению гидроксида натрия расходуется в 3 раза больше, чем хлорида железа, т.е. должно быть 0,006*3 = 0,018 моль А у нас 0,025 моль,т.е. в избытке. Поэтому решаем по хлориду железа.
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,006 моль
m(Fe(OH)3) = M*n = 107*0,006 = 0,642 г

Смотри, начинаем с кислорода. У него степень окисления в соединение -2.Так как у нас 3 молекулы кислорода, то всего -6 на весь кислород приходится.
 Теперь дальше берем азот, который перед О. Так как аммоний (NH4) имеет заряд в совокупности +1, то для того чтобы вещество стало электронейтральным нам надо чтобы у азота была степень окисления +5
Теперь разберемся с самим аммонием. У аммония ссобственная степень окисления +1, то есть мы должны сделать так, чтобы в итоге азот не полностью уровнвесил водород. Следовательно N должно быть -3, а у водорода степень окисления всегда +1. так как его 4, то в итоге степень окисления станет +1.
Получается : N(-3)H(+1)N(+5)O(-2).