Краствору. массой 400 г , содержащему 40 г вещества, добавили 90 г вещества.найти концентрацию полученного раствора. к 400 г 5-% раствора добавили 150г 30-% раствора. найти концентрацию полученного раствора. к раствору массой 4200 г, содержащему 500 г воды, добавили 400 г воды, определить новую концентрацию раствора.

Привет! Сейчас рассчитаем

1. К 400 граммам 10% раствора добавили 90 грамм вещества. Просят узнать концентрацию. Обратим внимание на то, что масса вещества прибавляется и к ранее растворенному веществу, и к массе раствора. Значит, масса раствора 400+90 = 490 грамм. А масса вещества 40+90=130г. Следовательно, массовая доля W = 130:490 = 0,2653 или 26,53%.

2. В 400 грамма 5-ти% раствора содержалось 400*0,05 = 20г вещества. В 150 грамма 30% раствора содержалось 150*0,3 = 45 грамм вещества. Растворы смешали, был получен раствор массой 400+150=550 г. Кол-во растворенного вещества в данном растворе 20+45=65г. Массовая доля W= 65:550 = 0,1181 или 11,81%

3. Тут видимо имеется ввиду раствор массой 4200г, содержащий 500 г ВЕЩЕСТВА, а не воды. Значит, добавили воду (400 г) масса нового раствора 4200+400=4600 г. Массовая доля растворенного вещества 500:4600 = 0,1087 или 10,87%

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

Объяснение:

1) Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O    (1+6+2+3=12)

3Ba + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 +3 H2 (3+2+1+3=9)

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O   (1+2+1+1=5)

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O   (1+3+1+3=8)

3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 +3 H2O (3+2+2+3=10)

BaO + H2S = BaS + H2O (1+1+1+1=4)

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O    (2+1+1+2= 6)

Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O   (1+2+1+2=6)

2) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +3H2

Hg + HBr = реакция не идёт

Cu + HCl = реакция не идёт

2Al + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2