Какой объем водорода при н.у выделиться при взаимодействии 0, 1 моль этанола избытком натрия. какой водород выделиться?

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

n=v/vm

v=0,1*22,4

v=2,24л - объём этанола

2,24л/44,8=х/22,4

х=2,24*22,4/48

х=1,12л

ответ: выделится 1,12л водорода.

Дано: v (ch4)  = 44,8 л найти: v (co2) решение:   44,8 л                                  х г   ch4     +   2o2 = co2 + 2h2o   22,4 л                                 22,4л                                  44,8 л        х л 22,4 л 22,4 л   х = 44,8 л ∙ 22,4 л\22,4 л = 44,8 л ответ:   v (co2) = 44,8 л

1) 2-этилгептен-3   ch3 - ch   - ch =   ch   - ch2 - ch3                       |                               c2h5   2) транс-дихдлорэтен cl            h     \              /       c = c       /            \   h            cl   3) цис-бутен-2 h2c                  ch2                   \              /                   c = c                     /            \               h            h