172. определите объем (н.у.) разложившегося к моменту равновесия no 2no(г) =о2(г) + n2(г) если кс= 0.44; n0(no) = 1.0 моль. объем реактора 4 л.

Кс =[О] × [N]/[NO]^2=0.44

Kc=2x/(0.25-2x)^2= 0.44/1

0.0121 - 0.07744x = 2x
0.0121 = 2.07744х
x = 0.0058 моль/л

Далее находим количество вещества

n(NO)= 0.0058моль/л × 4л = 0.0232моль
V(NO) = 0.0232моль × 22.4л/моль = 0.52л

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻²   | 1 - окислитель, процесс восстановления

В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.

H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻

S⁻² - 2e⁻ = S⁰    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻|  1 - окислитель, процесс восстановления

Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
 Окислительные свойства:

S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O

S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰  | 2 - восстановитель, процесс окисления

Восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻

S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ |  1 - окислитель, процесс восстановления

Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.

2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴   | 1 - окислитель, процесс восстановления

Нас окружает много тел. Все они состоят из веществ. Каждое вещество имеет физические и химические свойства.
К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ВЕЩЕСТВ ОТНОСЯТСЯ ТАКИЕ СВОЙСТВА, КАК: :агрегатное состояние,цвет,запах,температура плавления,температура кипения,плотность,теплопроводность,электропроводность,растворимостьи др.  При изменении физических свойств вещества его химический состав не меняется. Та же вода имеет одну и туже химическую формулу и в жидком, и в газообразном, и в твердом агрегатных состояниях.
Пример физических свойсв веществ:
 а)поваренная соль. Ее физические свойства: твердое, кристаллическое вещество, белого цвета, хорошо растворимое в воде.
 б)   вода является жидкостью , без цвета , без запаха , температура плавления или замерзания 0 °С , при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °С , имеет плотность 1 г/см³ при 4 °С , плохо проводит тепло , не проводит электрический ток.
 в) алюминий, металл, хорошо проводящий тепло, электрический ток. Ему можно придать любую форму: проволоки, кастрюли, вилки, ложки, деталей самолета, но при этом его химический состав остается прежним.