При сжигании10 кг угля(углерода)получают больше 10кг углекислого газа со2.объясните, за счёт чего масса углекислого газа больше массы использованного угля

конечно за счет кислорода,который не только поддерживает горение,но является одним из исходных веществ в данной реакции:

12 г   + 32 г=       44 г

и согласно закону сохранения массы веществ из уравнения видно,что из 12 г угля можно получить 44 г углекислого газа.а из 10 кг - приблизительно 36 кг(все зависит от количества примесей в угле) 

Na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂↑ + h₂o n(na₂co₃) = n(co₂) nahco₃ + hcl = nacl +  co₂↑ + h₂o n(nahco₃) = n(co₂) пусть  n(na₂co₃) = х, тогда выделилось х молей  сo₂ n(nahco₃)= у, тогда выделилось у  молей сo₂ n(co₂) = m/m = 3,136 л/22,4л/моль = 0,14 моль х + у = 0,14 моль  ⇒ у = 0,14-х n*m(na₂co₃) + n*m(nahco₃) = 13,96 г или х*106 + у*84 = 13,96  106х + 84*(0.14-х) = 13,96  106х + 11,76 - 84х = 13,96 22х = 2,2  х = 0,1  -- количество   молей  na₂co₃ у = 0,14 - 0,1 = 0,04 -- количество   молей  nahco₃ m(na₂co₃) = n*m =   0,1 * 10 6 г/моль = 10,6 г. m(nahco₃) = n*m = 0,04 моль * 84 г/моль = 3,36 г. ω(na₂co₃) = m(na₂co₃)/m(смеси) * 100% = 10,6 г/13,96 г.*100% = 65,93% ω(nahco₃) = m(nahco₃)/m(смеси) * 100% = 3,36 г/13,96г*100% = 24,07%

Свинец - pb n=m/m mr(pbo₂)=ar(pb)+2*ar(o)=207+2*16=239 mr(pbo₂)=m(pbo₂)=239 г/моль n(pbo₂)=m(pbo₂)  / m(pbo₂)=44,6 г / 239 г/моль=0,2 моль         x моль           0,2 моль pb +   o₂             →     pbo₂         1 моль           1 моль х/1=0,2/1 х=(1*0,2)/1= 0,2 моль - n(o₂) m=n*m mr(o₂)=2* ar(o)=2*16=32 m(o₂)=mr(o₂)=32 г/моль m(o₂)= n(o₂) * m(o₂) = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г ответ: 6,4 г. p.s. но я не уверена