Вычислите массу (н.у.) 89, 6 м3 азота

Пишу здесь херню, ибо нужно 20 символов, ответ на фото

Задание 1:
A: Вещество Na2SO3 относится к классу неорганических соединений - солей.
Для вычисления молярной массы эквивалента необходимо найти молярную массу вещества и поделить ее на степень окисления вещества.

Молярная масса Na2SO3:
Масса натрия (Na) - 22,99 г/моль
Масса серы (S) - 32,07 г/моль
Масса кислорода (O) - 16,00 г/моль

Молярная масса Na2SO3 = 2 * (масса натрия) + (масса серы) + 3 * (масса кислорода)
Молярная масса Na2SO3 = 2 * 22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 126,06 г/моль

Молярная масса эквивалента = (молярная масса вещества) / (степень окисления вещества)
Молярная масса эквивалента Na2SO3 = 126,06 г/моль / 2 = 63,03 г/моль

Аналогично решим для других веществ из задания:
KOH - класс неорганических соединений: основы.
Молярная масса KOH = 39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль
Молярная масса эквивалента KOH = 56,11 г/моль / 1 = 56,11 г/моль

H2CrO4 - класс неорганических соединений: кислоты.
Молярная масса H2CrO4 = 2 * (1,01 г/моль) + (52,00 г/моль) + 4 * (16,00 г/моль) = 118,01 г/моль
Молярная масса эквивалента H2CrO4 = 118,01 г/моль / 2 = 59,00 г/моль

CrO3 - класс неорганических соединений: оксиды.
Молярная масса CrO3 = 52,00 г/моль + 3 * (16,00 г/моль) = 100,00 г/моль
Молярная масса эквивалента CrO3 = 100,00 г/моль / 3 = 33,33 г/моль

Cr в CrO3 - класс неорганических соединений: металлы.
Молярная масса Cr = 52,00 г/моль
Молярная масса эквивалента Cr = 52,00 г/моль / 1 = 52,00 г/моль

B:
Для решения задачи необходимо найти количество моль-эквивалентов в образцах веществ.

Для 9 г Fe(OH)3:
Молярная масса Fe(OH)3 = масса железа (Fe) + 3 * (масса кислорода (O) + масса водорода (H))
Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3 * (16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 106,14 г/моль

Количество моль-эквивалентов Fe(OH)3 = масса образца / молярная масса эквивалента = 9 г / 106,14 г/моль = 0,085 моль-эквивалентов

Для 8,3 г MnO2:
Молярная масса MnO2 = масса марганца (Mn) + 2 * (масса кислорода (O))
Молярная масса MnO2 = 54,94 г/моль + 2 * (16,00 г/моль) = 86,94 г/моль

Количество моль-эквивалентов MnO2 = масса образца / молярная масса эквивалента = 8,3 г / 86,94 г/моль = 0,095 моль-эквивалентов

C:
Для решения задачи необходимо узнать объем газа (н.у.).

Для 17,8 моль-эквивалентов N2:
Объем газа (н.у.) = количество моль-эквивалентов * 22,4 л/моль = 17,8 моль-эквивалентов * 22,4 л/моль = 398,72 л газа

Для 4,7 моль-эквивалентов Ar:
Объем газа (н.у.) = количество моль-эквивалентов * 22,4 л/моль = 4,7 моль-эквивалентов * 22,4 л/моль = 105,28 л газа

Задача 2:
При окислении 8,37 г двухвалентного металла образовалось 10,77 г оксида.

Молярная масса эквивалента металла:
Масса оксида - масса металла = масса кислорода
Молярная масса эквивалента металла = масса кислорода / количество кислорода в эквиваленте металла

Масса кислорода = 10,77 г - 8,37 г = 2,4 г

Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Количество кислорода в эквиваленте металла = молярная масса эквивалента металла / молярная масса кислорода (O)

По известной массе оксида найдем массу кислорода:
Масса кислорода = молярная масса кислорода (O) * количество кислорода в молекуле оксида

Масса кислорода = 16,00 г/моль * 2 = 32,00 г/моль

Количество кислорода в эквиваленте металла = масса кислорода / масса двухвалентного металла
Количество кислорода в эквиваленте металла = 2,40 г / 8,37 г/моль = 0,287 моль

Молярная масса эквивалента металла = масса двухвалентного металла / количество кислорода в эквиваленте металла
Молярная масса эквивалента металла = 8,37 г / 0,287 моль = 29,10 г/моль

Чтобы найти атомную массу металла, необходимо знать его валентность. Атомному весу можно приближенно равняться молярной массе эквивалента металла.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли. Массовая доля это отношение массы определенного вещества к общей массе смеси.

Шаг 1: Находим массу загрязненного образца гидроксида алюминия.
Масса загрязненного образца = 51,8г

Шаг 2: Находим массу не загрязненного образца гидроксида алюминия (твёрдого остатка после прокаливания).
Масса не загрязненного образца = 35,6г

Шаг 3: Вычисляем изменение массы образца после прокаливания.
Изменение массы = Масса загрязненного образца - Масса не загрязненного образца
Изменение массы = 51,8г - 35,6г
Изменение массы = 16,2г

Шаг 4: Находим массу хлорида натрия, который был в твёрдом остатке после прокаливания.
Масса хлорида натрия = Изменение массы

Шаг 5: Вычисляем массовую долю хлорида натрия в твёрдом остатке.
Массовая доля хлорида натрия (%) = (Масса хлорида натрия / Масса твёрдого остатка) * 100
Массовая доля хлорида натрия (%) = (16,2г / 35,6г) * 100
Массовая доля хлорида натрия (%) = 45.51%

Ответ: Массовая доля хлорида натрия в твёрдом остатке после прокаливания составляет около 45.51%, округляем до 46%.