Химия! Надо точку исправить! 1. Составить баланс электронов, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель а) K + Br2 → KBr; б) Mg + HNO3(р) → Mg (NO3)2 + N2 + H2O; в) NH3 + O2 → NO + H2O.

a) 2K⁰ + Br₂⁰ → 2K⁺Br⁻

K⁰     - 1e  → K⁺     | 2 - восстановитель

Br₂⁰ + 2e → 2Br⁻  | 1 - окислитель

б) 5Mg⁰ + 12HN⁺⁵O₃ → 5Mg⁺²(NO₃)₂ + N₂⁰ + 6H₂O

Mg⁰   - 2e  → Mg⁺²   | 10 | 5 - восстановитель

2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰     |  2 | 1 - окислитель

в) 4N⁻³H₃ + 5O₂⁰ → 4N⁺²O⁻² + 6H₂O

N⁻³ - 5e  → N⁺²   | 4 - восстановитель

O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 5 - окислитель

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и пропорции.

Шаг 1: Сначала найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции. Мы знаем, что объем водорода составляет 44,8 л (К. Г.). Поскольку это при нормальных условиях и газ находится в состоянии стандартного образца (К. Г.), мы можем использовать формулу:

n(H₂) = V(H₂) / Vm(H₂)

где n(H₂) - количество вещества водорода (в моль), V(H₂) - объем водорода (в литрах), Vm(H₂) - молярный объем водорода при нормальных условиях (Vm(H₂) = 22,4 л/моль).

Подставляя значения в формулу:

n(H₂) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Шаг 2: В реакции между медью и серной кислотой медь окисляется до Cu²⁺, а сера уменьшается до H₂S. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂

Из уравнения реакции ясно, что 1 моль меди соответствует выделению 1 моля водорода.

Шаг 3: Теперь мы можем использовать пропорции для определения массовой доли меди и общей массы смеси.

Массовая доля меди:

массовая доля Cu = (масса Cu / масса смеси) * 100%

Поскольку нам дана только общая масса смеси (20 г), нам нужно найти массу меди и ее массовую долю.

Масса меди:

масса Cu = n(Cu) * M(Cu)

где n(Cu) - количество меди (в моль), M(Cu) - молярная масса меди (M(Cu) = 63,5 г/моль).

Подставляя известные значения:

масса Cu = 2 моль * 63,5 г/моль = 127 г

Массовая доля Cu = (127 г / 20 г) * 100% = 635%

На первый взгляд, массовая доля меди (635%) может показаться большой, но это означает, что в исходной смеси меди больше, чем 100%. Вероятно, была допущена ошибка в условии задачи или в расчетах. Но, используя наши формулы, мы можем продолжить дальнейшие рассуждения.

Масса цинка:

масса Zn = (масса смеси - масса Cu)

масса Zn = 20 г - 127 г = -107 г

Отрицательная масса цинка указывает на ошибку в расчетах или в условии задачи.

Таким образом, у нас есть неконсистентность в данной задаче, что затрудняет определение массовой доли и массы меди и цинка в смеси.

Для решения этой задачи необходимо провести ряд расчетов:

1. Определение стехиометрического соотношения реакции

Уравнение реакции превращения хлорводорода:

HCl → H2 + Cl2

Из уравнения видно, что для одной молекулы HCl необходима одна молекула Cl2. Таким образом, стехиометрическое соотношение между HCl и Cl2 равно 1:1.

2. Расчет количество Cl2, необходимого для получения NaCl

Учитывая, что степень превращения хлорводорода составляет 79%, то нужно учесть этот фактор при расчете количества Cl2.

Для этого мы должны найти количество Cl2, которое соответствует 70% от теоретически возможного выхода NaCl.

Пусть "х" будет количеством исходного газа (HCl). Тогда количество Cl2, образующегося при данной реакции, с учетом степени превращения хлорводорода, будет составлять 0,79 * "х".

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и Cl2 равно 1:1, то количество Cl2, образующегося при данной реакции, будет точно такое же, как и количество исходного газа HCl, а именно 0,79 * "х".

Таким образом, количество Cl2, необходимое для получения NaCl, составляет 0,79 * "х".

3. Расчет количество газа, содержащего 85% HCl

Теперь, чтобы определить расходный коэффициент газа, содержащего 85% HCl, мы должны учесть, что 85% от состава газа составляет HCl.

Пусть "у" будет общим количеством газа, содержащего 85% HCl. Тогда количество HCl в газовой смеси будет составлять 0,85 * "у".

4. Расчет расходного коэффициента газа

Теперь у нас есть два варианта расчета расходного коэффициента газа - в зависимости от того, используем ли мы количество Cl2, необходимое для получения NaCl, или количество газа, содержащего 85% HCl.

4.1 Вариант расчета на основе количества Cl2:

Расходный коэффициент газа равен отношению количества Cl2, необходимого для получения NaCl, к общему количеству газа:

Расходный коэффициент = (0,79 * "х") / общее количество газа

Общее количество газа в данном случае равно "х".

4.2 Вариант расчета на основе количества газа, содержащего 85% HCl:

Расходный коэффициент газа равен отношению количества HCl в газовой смеси к общему количеству газа:

Расходный коэффициент = (0,85 * "у") / общее количество газа

Общее количество газа в данном случае равно "у".

Оба варианта расчета дадут вам значение расходного коэффициента газа, необходимого для получения NaCl. Вы можете выбрать тот, который лучше соответствует вашему ответу или условиям задачи.

Надеюсь, что ответ был полезен и понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!