Co2, sncl2, so3, fecl2, zno, agno3, mgso4, сa(oh)2, hno3, fes, h3po4, ba(oh)2, h2so4, lioh, h2co3, ai(oh)3, hgo, cuso4, h2o, /// написать для каждой формулы описания. например какой оксид, какая соль.

CO2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха)
SnCl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении
SO3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом
FeCl2 - хлорид железа, соль
ZnO - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок
AgNO3 - нитрат серебра, соль
MgSO4 - соль, сульфат магния, легко растворяется
Ca(OH)2 - гидроксид кальция, сильное основание
HNO3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая
FeS - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль
H3PO4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов
Ba(OH)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое
H2SO4 - серная кислота,, сильная, двухосновная
LiOH - гидроксид лития, основание
H2CO3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание
HgO - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе
CuSO4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха
H2O - вода, оксид водорода, бесцветный

CaCO₃(кр) = CaO(кр) + CO₂(г)
Как видно из уравнения реакции, на один моль CaO приходится 1 моль CO₂.
1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.
х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у.

х = 201,6/22,4 = 9 моль.
Значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль.
Количество теплоты 1808,1 кДж поглощено при получении 9 моль CaO.
Количество  теплоты    х   кДж поглощается при получении 1 моль CaO

х = 1808,1 / 9 = 200,9 кДж - это энтальпия ΔH (тепловой эффект) реакции разложения карбоната кальция. Будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 К (а не 0 °С - это уже нормальные условия). Тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: ΔH = ΔH°. Тогда для расчета стандартной энтальпии образования CaO из элементов ΔH⁰f(CaO) можно использовать стандартные энтальпии образования ΔH°f остальных реагентов по закону Гесса:
ΔH° = Σ ΔH°f (продукты) — Σ ΔH°f (реагенты) 
ΔH° = ΔH°f(CaO) + ΔH°f(CO₂) - ΔH°f(CaCO₃)
Отсюда ΔH°f(CaO) = ΔH° - ΔH°f(CO₂) + ΔH°f(CaCO₃) 
По справочным данным ΔH°f(CO₂) = - 393,5 кДж/моль, ΔH°f(CaCO₃) = -1206,9 кДж/моль. 
Тогда ΔH°f(CaO) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кДж/моль = -612,5 кДж/моль
ответ: -612 кДж/моль. (По справочнику ΔH°f(CaO) = - 635,5 кДж/моль)

Гидролиз ортобората калия:
K₃BO₃ + H₂O ⇄ KOH + K₂HBO₃
K₂HBO₃ + H₂O ⇄ KOH + KH₂BO₃
KH₂BO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₃BO₃

Или в ионном виде:
BO₃³⁻ + H₂O ⇄ HBO₃²⁻ + OH⁻
HBO₃²⁻ +  H₂O ⇄ H₂BO₃⁻ + OH⁻
H₂BO₃⁻ +  H₂O ⇄ H₃BO₃ + OH⁻
Ионы калия гидролизу не подвергаются, они присутствуют в растворе в неизменном виде в виде катионов K⁺

Выбираем подходящие ответы:
Ионы: BO₃³⁻, K⁺,  H₂BO₃⁻, OH⁻, HBO₃²⁻
Не совсем понятен смысл термина "главная ступень гидролиза". Обычно говорят "первая ступень", "вторая ступень гидролиза" и т.д.
Если под главной понимать первую (которая происходит наиболее глубоко и подавляет последующие ступени), то в качестве правильного ответа выбираем первую ступень гидролиза: 
K₃BO₃ + H₂O ⇄ KOH + K₂HBO₃