При сжигании 12, 4 г фосфора образовалось 28, 4 г оксида фосфора (V Сколько атомов в молекуле сгоревшей аллотропной модификации фосфора?

4

Объяснение:

Как объяснить не знаю, но ответ точно 4

формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат 
Составим формулы солей: 
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула: 
Na+NO3- - нитрат натрия 

Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки: 
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция 

Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки: 
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия

ответ: 23,15%

Дано:

m₁(p-pa) = 250 г

ω₁(HCl) = 20%  или 0,2

V(p-pa HCl) = 100 мл

ω₂( HCl) = 30% или 0,3

ρ(p-pa₂HCl) = 1,15 г/см³ = 1,15 г/мл

Найти:

ω₃(HCl) - ?

Объяснение:

Находим массу соляной к-ты в первом р-ре:

m₁(HCl) = m₁(p-pa)*ω₁(HCl) = 250 г*0,2 = 50 г

Находим массу второго раствора соляной к-ты:

m₂(p-pa HCl) = V(p-pa HCl)*ρ(p-pa₂HCl) = 100 мл*1,15 г/мл = 115 г

Находим массу соляной к-ты во втором р-ре:

m₂(HCl) = m₂(p-pa HCl)*ω₂(HCl) = 115 г*0,3 = 34,5 г

Находим массу конечного раствора:

m₃(p-pa HCl) = m₁(p-pa) + m₂(p-pa HCl) = 250 г + 115 г = 365 г

Находим массу соляной к-ты в конечном р-ре:

m₃(HCl) = m₁(HCl)+m₂(HCl) = 50 г + 34,5 г = 84,5 г

Находим массовую долю кислоты в полученном (конечном) р-ре:

ω₃(HCl) = m₃(HCl)/m₃(p-pa HCl)*100% = 84,5 г/365 г*100% = 23,15%

ответ: 23,15%