Написать уравнение реакций между веществами, указав условия их протекания ; расставить коэффициенты методом электронного ; указать окислитель и восстановитель ; 1)цинка с водой 2)меди с концентрированной серной кислотой 3)меди с разбавленной азотной кислотой

1. zn+h20  при  нагревании  → zn0  + h2      zn - восстановитель h2so4 - окислитель 2.  cu + 2h2so4 (конц. ) = cuso4 + so2 + 2h2o (качественная реакция! )    cu - восстановитель h2so4 - окислитель 3.  3сu+8hno3 > 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no  n-окислитель cu - восстановитель

неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)

2) 2Mg      +      O2         =       2MgO

    ню=2 моль                         ню=2моль

    М=24г/моль                      М=40г/моль   

    m=48г                               m=80г пропорция через моль)

6х                             ню(Mg)=6г/24г/моль=0,25моль

4880                           ню(Mg)=ню(MgO)=0,25 моль

                                                  m(MgO)=0,25моль*40 г/моль=10г

х=80*6/48=10  

ответ: 10г

3) 2Fe        +     6HCl          =               2FeCl3         +              3H2

    ню=2 моль                                     ню=2моль

    М=56г/моль                                   М=162,5г/моль   

    m=112г                                          m=325

Mr(FeCl3)=56+35.5*3=162,5

х42,6

112325

х=112*42,6/325=14,7г

ответ:14,7г

А в первой задаче 6.22 литра или грамма?