1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:H2CO3 + Ba(OH)2 →Ca(OH)2 + HCl →KHCO3 + HCl →KCl + HNO2 →Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1, 25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления

Объяснение:

1. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: HNO3, NH4NO3, K2SO4 , NH4OH , NO2, Al(NO3)3 . ответ подтвердите уравнениями электролитической диссоциации.

HNO3 ⇆ Н+ + NO3 -      

NH4NO3 ⇆ NH4+  +   NO3 -

K2SO4 ⇆  2K+  +  SO4 2-

Al(NO3)3 ⇆  Al3+  + 3NO3 -

Особняком  надо  рассматривать  соединение  NH4OH. Большинство  химиков  считает  это  вещество  не как  гидроксид  аммония,  а как

гидрат  аммиака  и формулу  его  записывают  NH3 · H2O,  но  в некоторых   школьных  учебниках  его  называют гидроксидом  аммония   и  приписывают  ему  диссоциацию  NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

2. Определите возможность протекания реакций ионного обмена:

H2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2H2O

H2CO3 + Ba2+ + 2OH(-) =  BaCO3↓  +  2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как один из продуктов выпадает в осадок, а второй - вода

Ca(OH)2 + 2HCl →  СaCl2  + 2 H2O

Сa2+ + 2OH(-)  + 2H+ +2Cl(-)  =  Ca2+ + +2Cl(-)  +  2H2O

2OH(-) + 2H+ = 2H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода

KHCO3 + HCl →  КСl  +  CO2↑  +  H2O

K+  + HCO3(-) +  H+  + Cl(-)  =  K+  + Cl(-) +  CO2↑  +  H2O

HCO3(-) +  H+  = CO2↑  +  H2O

Реакция ионного обмена возможна, так как образуется вода и выделяется газ

KCl + HNO2 → реакция ионного обмена не идет до конца так как все ионы остаются в растворе и реакция обратима

Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном (полном и сокращенном) виде.

3. К раствору объемом 500см3 плотностью 1,25 г/см3 с массовой долей поваренной соли 20% прибавили 50г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе?

Вычислим  массу  исходного  раствора  соли:

500  см3  ×1,25  г/см3 = 625 г

Вычислим массу  поваренной   соли  в исходном растворе:

625 г × 0,20 = 125 г  соли

После  добавления  50 г  соли  увеличилась  как масса соли  в  растворе  так  и  масса  самого  раствора

Масса  соли 125 г + 50 г = 175 г;   масса  раствора   625 г  + 50 г  = 675 г

Вычислим  массовую  долю  соли  во  вновь полученном растворе ω = 175 г :  675 г  =  0,259  или  25,9%

4. Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

10NH3 +6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, NH3 - восстановитель ║5

Mn(+7) + 5e=Mn(+2)  восстановление, KMnO4 -окислитель

Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. 
Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную. 
Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, 
большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная 
известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так 
называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в 
воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный 
раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида 
углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. 
Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. 
Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода O-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода H+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). Это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. Значит электрохимический эквивалент воды равен половине молярной массы.
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа Напишите в ответе здесь