видеоролик Очистка воды. Зарисовать в виде схемы этапы очистки B. Отметьте цифры с вариантами верных ответов1.Формула воды – Н2О.2.Дистиллированная вода является смесью веществ.3.Тип химической реакции образования воды из веществ – реакция соединения.4.Речной песок хорошо растворяется в воде.5.Максимальная плотность воды при 1000С.6.Соль можно выделить из раствора фильтрованием.7.Вода – хороший растворитель.8.Чтобы выделить соль из раствора, его необходимо выпарить.9.Вода взаимодействует с менее активными металлами с образованием оксида металла.10.В воде растворяется железный гвоздь.11.Вода имеет вкус и запах.12.Круговорот воды обеспечивает сушу морской водой.13.Вода может существовать в трех агрегатных состояниях.14.Вода не имеет вкуса и запаха.15.При взаимодействие активного металла натрия с водой образуется растворимое основание.16. Вода имеет наибольшую плотность при:а. 0° б. 100° в. -10° г. 4°17. Наибольшее количество воды содержится в:а. костях б. крови в. мышцах18.Установите соответствие:1. SО2+Н2О= а 2NаОН г). Na2О+2Н22. Nа2О+Н2О= б). 2NaОН+Н2 д).Н2SО43. 2Na+2Н2О= в). Н2SО319. Выберите органы, через которые вода удаляется из организмаа). легкие б). печень в). почки г). кожа д). мышцы е). кости20.Формула тяжелой воды : а). Н2О б). D2O в). T2O
Ответы
1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака.
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
10% от 100 л это 10 л.
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
4 моль Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Нарисуйте схемы строения молекул babr2. назовите тип связи
Автор: Егоркина
Укажите вещества, которые хорошо растворяются в воде: сульфат калия метан фтороводород азот
Автор: galustyanvitaly4842
Написати по 5 прикладів оксидів, основ, кислот, солей, та поставити валентність
Автор: Татьяна-Мария
Bi(oh)3+hno3-> уравнение реакций образования основных солей
Автор: FinKozhevnikov28
ответ: 1), AlCl₃+3H₂O(горячая)→Al(OH)₃+3HCl;
Остальные реакции не идут. Алюминий на прямую с водой не прореагирует, в третьем там есть раствор брать щелочи получится комплекс Na[Al(OH)₄],а даже если и твердую щелочь,и сплавлять,то соль, в четвертом тоже если раствор, то комплекс,а сплавлять,то соль -, среднюю, алюминат натрия: NaAlO₂.
2.
ответ: 3),это хлор.
3) с 4). Он не амфотерен. Гидроксид натрия не вступит. С серной даст соль. А 1) и 2)-ым комплексные соли: Na[Al(OH)₄],Na₂[Al(OH)₄]. При сплавлении с твердой щелочью и оксидами получим соли: NaAlO₂,Na₂ZnO₂.