Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО

Объяснение:

Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО

   1                2                   3                    4

P ---> P2O5 -->  H3PO4  >  K3PO4  --->  Cu3(PO4)2

 0        0          +5 -2

4P  + 5O2  =   2P2O5

2P(0) - 10e  = P2(+5)  окисление, Р - восстановитель      ║ 2

O2(0)  + 4e = 2O(-2)   восстановление, О2 - окислитель ║ 5

Р205  +  3Н2О  =  2Н3РО4

Н3РО4  +  3KOH  =  K3PO4   +  3H2O

3Н+  +  PO4(3-)  + 3K+  + 3OH -  =  3K+  +  PO4(3-)  + 3 H2O

3Н+   + 3OH -  =   3 H2O

2К3PO4  +  3CuSO4   =   Cu3(PO4)2↓  +  3K2SO4

6K+  + 2PO4(3-) +  3Cu2+  + 3SO4(2-) =   Cu3(PO4)2↓  +  6K+  + 3SO4(2-)

             2PO4(3-) +  3Cu2+   =   Cu3(PO4)2↓

      1               2                  3                      4                  5

Cu  ---> CuO >  CuCl2 > Cu(OH)2  > CuCl2  --->  Cu3(PO4)2

                                                     I  6

                                                  CuO

  0          0         +2 -2

2Cu   +  O2  =  2CuO

Cu(0) - 2e =  Cu+2    окисление,  Cu - восстановитель

O2(0)  + 4e  =  2O(-2)   восстановление, О2 - окислитель  

CuO(тв)   +  2HCl   =  CuCl2  +  H2O

CuO(тв)   +  2H+ + 2Cl(-)   =  Cu2+  + 2Cl(-)  +  H2O

CuO(тв)   +  2H+   =  Cu2+  +  H2O

СuCl2  +  2 NaOH    = Cu(OH)2↓  +  2NaCl

Cu2+  + 2Cl(-)   + 2Na+  +  2OH -  = Cu(OH)2↓  +  2Na+  + 2Cl(-)

Cu2+    +  2OH -  = Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(тв)  +  2НСl   =   CuCl2  +  2H2O

Cu(OH)2(тв)  +  +  2H+ + 2Cl(-)   =  Cu2+  + 2Cl(-) +  2H2O

Cu(OH)2(тв)  +  +  2H+    =  Cu2+   +  2H2O

                   t

Cu(OH)2 >  CuO   + H2O↑

3CuCl2   +  2 Na3PO4  =  Cu3(PO4)2↓  +  6NaCl

3Cu2+  +  6Cl -  + 6Na+  + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓  +  6Na+  6Cl -

                   3Cu2+   + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓  

Объяснение:

8. а)    H3С - СH - СH - СНО

                      I        I

                     Cl      CH3

                                      OH  CH3

                                       I       I

   b)  H3C - CH2 - CH - CH - CH -CH3

                              I                

                              CH2CH3  

c)  H3C - CH - CH2 - CH - COOH

               I                   I

              Br                 CH2-CH3

9.   a) CH3 - CHO  +  Ag2O  =  CH3-COOH  + 2 Ag

     b) C2H5COOH   + CH3OH  = C2H5COO-CH3  + H2O

     c) HCOOH  + NaOH   =  HCOONa  + H2O

     d)  HCOO-C2H5   + H2O =   HCOOH  +  C2H5-OH

10.  Масса   раствора  глюкозы 200 г  массовая доля глюкозы  в растворе  45%.  Найдем  массу  глюкозы  в растворе 200 х 0,45 = 90 г

90 г С6Н12О6  составляет  0,5  моль.

  Спиртовое  брожение  глюкозы  протекает  по  уравнению:

      С6Н12О6  >  2 C2H5OH   +  2 CO2

  Молярная  масса этанола  46 г/моль.

 Поскольку  количество  вещества  глюкозы  0,5 моль,  то этанола  образуется  1 моль  или  46 грамм.

11.  Исследуемое  вещество  содержит в  своем  составе 39,1% С,  52,5%О  и  водорода.  Вычислим массовую долю водорода

100 - (39,1 + 52,5) = 8,4%.

Примем  условно  массу вещества  равной  100 г.  Тогда  m (C) =39,1 г,

m (О) = 52,5 г,  m (Н) = 8,4  г,

Вычислим  количества  вещества  каждого элемента в искомом соединении.

 n(C) = 39,1 /12 = 3,26 моль n(Н) = 8,4 /1 = 8,4 моль

 n(О) = 52,5 /16 = 3,28 моль

Отношение  С :  Н  : О  в  соединении будет  как  3,26 : 8,4 : 3,28

 Если  избавиться  от дробей то это отношение будет  выглядеть как

 1 : 2,6 : 1.  Следовательно, простейшая  формула  вещества

  С1Н2,5О1.   Рассчитаем формульную массу  этого вещества

М(С1Н2,6О1) = 12 + 2,6 + 16 =  30,6  г/моль

Масса  1 л  паров  неизвестного  вещества равна 4,1 г.  Вычислим молярную  массу  этого  вещества.

 1 моль любого газа ( в том числе паров)  при н.у. занимает  объем 22.4 л.   М (СхНуОz) = 22,4 л  х 4,1 г = 92 г/моль (округленно).

Вычислим  поправочный  коэффициент  

92 г/моль  : 30,6 г/ моль = 3,00.  Следовательно, что вывести истинную формулу  умножим  найденные  ранее  коэффициенты  на 3  и получим

  С3Н8О3   Этой  формуле  отвечает  трехатомный  спирт  пропантриол

(глицерин)

Определим объем кислорода, необходимый для окисления аммиака. Записываем полученное решение. Сначала записываем уравнение реакций и уравниваем её. 4NH3 + 5O2 кат.,t° > 4NO + 6H2O Далее по уравнению реакций находим объем кислорода, составляем пропорцию. 20 л аммиака - х л кислорода 4 * 22,4 л/моль аммиака - 5 * 22,4 л/моль кислорода Находим неизвестное значение х. Х = 20 * 5 * 22,4 : (4 * 22,4) = 25 л кислорода. Значит, на 20 литров аммиака потребуется 25 литров кислорода. ответ: V (O2) = 25 л.