Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 6 г уксусной кислоты с гидроксидом цинка. ответ запишите в виде числа с точностью до сотых​

Дано.

m (CH3COOH)= 6г.

Найти.

m ((CH3COO)2Zn)- ?

Решение.

2CH3COOH+ Zn(OH)2= (CH3COO)2Zn+ 2H2O

n = m/ M

n (CH3COOH)= 6г. ÷ 60 г/моль= 0,1моль

n (CH3COOH)= n/2 ((CH3COO)2Zn)= 0,1моль÷2= 0,05моль

m ((CH3COO)2Zn)= 0,05моль× 183 г/моль= 9,15г.

ответ. 9,15г.

1. Поскольку масса углеводорода в 36 раз больше, чем масса того же объема водорода при тех же условиях, молекулярная масса углеводорода в 36 раз выше молекулярной массы водорода.
 M(CxHy) = 36*M(H₂) = 36*2 = 72 г/моль.
С другой стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) равна:
 12x + y
Приравнивая выражения для M, получаем  уравнение:
 12x + y = 72
Нам неизвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам неизвестна общая формула углеводорода CnH₂n+₂, CnH₂n, CnH₂n-₂ и тд.
Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) близко к 1:2.
Сделаем замену у=2х.
Тогда  12x + y = 12х + 2х = 14х = 72
Тогда х = 72/14 = 5,14.
Округлим х до 5
Тогда масса углерода 12*5 = 60 
Тогда масса водорода 72-60 = 12
Значит, у=12 
Тогда формула углеводорода СхНу = С₅Н₁₂
ответ: С₅Н₁₂
Проверка: M(C₅H₁₂) = 12*5 + 12 = 72

(Примечание. В условиях задачи даны "газовые" данные. Есть искушение их использовать, но вроде бы они не понадобились. Возможно, их надо было использовать. Но мне проще было решить так)

2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С
ответ: 1,25 г/Л

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-абсолютная температура (К), M - молекулярная масса.

Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT

а m/V - это и есть плотность газа d.

Переходим к системе СИ.

p=1 атм = 101 325 Па

M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль

R=8.31 Дж/(К*моль)

T=273 C = 273+273 = 546 K

d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) = 

= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м⁻²*г / (Н*м) = 1 250 г / м³ = 1 250 г / 1000 л = 

= 1,25 г/л

ответ: 1,25 г/л

В кислой среде при нагревании сахароза гидролизуется до глюкозы и фруктозы
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

дрожжевым брожением глюкозы получают этанол
C₆H₁₂O₆ = 2C₂H₅OH + 2CO₂

окислением этанола перманганатом калия в избытке серной кислоты сразу можно получить уксусную кислоту
5C₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

из уксусной кислоты и спирта в присутствии неорганических кислот получают сложный эфир
CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O
                                        этилацетат

сложные эфиры сгорают с образованием воды и углекислого газа
CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ = 4CO₂ + 4H₂O