охарактеризовать реакцию (Г) это нужно!

Объяснение:

- реакция соединения

- окислительно-восстановительная

- необратимая

- некаталитическая

- экзотермическая

1) ур-е р-ии: K2O (M = 94 г/моль) + H2O = 2KOH (M = 56 г/моль); из х г K2O пол-ся соот-но х*112/94 = 1.1915*х г KOH;

 

 

2) пусть объем 5% р-ра KOH - V мл, тогда его масса сос-т 1.05*V г, а масса KOH в нем - соот-но 1.05*V*0.05 = 0.0525*V г;

 

 

3) с учетом условия о массе 40% р-ра (1.4*1000 = 1400 г) и массе KOH в нем (1400*0.4 = 560 г) пол-м систему: 

1.1915*х+0.0525*V = 560,

1.05*V+х = 1400, выр-м х через V из 2 равенства и подставим в 1 равенство; решая пол-е выр-ие, нах-м, что V = 924.43 мл, а х = 429.3485 г.

1) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 8MnSO4 + 5H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O, баланс:

 

 

P-3 -8e- = P+5             | 8 | 40 | 5 |

 

 

Mn+7 +5e- = Mn+2      | 5 |      | 8 |;

 

 

2) 3KClO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KClO3 + 2MnO2 + 2KOH, баланс:

 

 

Cl+3 -2e- = Cl+5          | 2 | 6 | 3 |

 

Mn+7 +3e- = Mn+4      | 3 |     | 2 |;

 

3) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O, баланс:

 

 

2Cu+ -2e- = 2Cu+2               | 2 | 2 | 1 |

 

 

N+5 +e- = N+4                       | 1 |     | 2 |;

 

 

4) Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O, баланс:

 

 

Fe -3e- = Fe+3      | 3 | 3 | 1 |

 

 

N+5 +e- = N+4      | 1 |    | 3 |;

 

 

5) Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2NaCl + H2O, баланс:

 

 

Se+4 -2e- = Se+6        | 2 | 2 | 1 |

 

 

Cl2 +2e- = 2Cl-            | 2 |     | 1 |.