1.какова подаваемого вещества лития прореагирует с водой, если в результате реакции выделится 1 л водорода (н.у) 2. который объем водорода (н.у) можно получить при воздействии 0, 2 моль цинка в раствор серной кислоты 3.какой объемуглекислого газа выделится, если обработать 10, 6 г натрия карбоната соляной кислотой (н.у) 4. сколько граммов осадка образуется при действии соляной кислотой на раствор аргентума нитрата, в котором содержится 1, 7 г соли?

1.составляется уравнение реакции лития с кислородом - образуется гидроксид лития + н2. над литием (или как там у вас оформляют правильно ) пишем х г , над водородом 1 л. под литием 14 г, под н2 - 22,4 л(т.к. н.у.)х= 14*1/22,4 = 0,625 г отсюда ищем количество вещества (ню) = m/m = 0,625г/14 г/моль = 0,05 мольответ: 0,05 моль

4.

  0,01            x

hcl + agno3 =  agcl (осадок)  + hno3

                1 моль    1 моль

n = m/m

m(agno3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

n(agno3) = 1,7 / 170 = 0,01 моль

0,01  =  x

  1            1

x = 0,01

n(agcl) = 0,01 моль

m = n*m

m(agcl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(agcl) = 0,01 * 143,5 = 1,435 г

ответ: m(agcl) = 1,435 г

Доказать,что в пробирках находятся эти вещества можно по реакциям обнаружения катионов и анионов  в пробирке,где гидроксид натрия   индикатор лакмус будет иметь синий цвет,фенолфталеин будет малиновым,так как среда щелочная катион натрия можно обнаружить по окрашиванию пламени ложка для сжигания окунается в раствор и помещается в пламя спиртовки.пламя окрашивается в желтый цвет. в растворе серной кислоты лакмус красный,метиловый оранжевый розовый,на сульфат-ионы качественная реакция с хлоридом бария. при добавлении раствора хлорида бария к раствору,в котором есть сульфат-ионы,выпадает осадок белый мелкий кристаллический. при действии соляной кислоты на карбонаты выделяется углекислый газ,это качественная реакция на карбонаты,а катион натрия определяется по окрашиванию пламени.

сh3cooh+koh=ch3cook+h2o

находим чистую массу уксусной кислоты. m=150г*0,09=13,5г

находим чистую массу гидроксида калия. m=100*0,1=10г

n(сh3cooh): n(koh)=n(ch3cook): n(h2o) как 1: 1=1: 1

находим  n(сh3cooh)=m/m, m=60г/моль

n(сh3cooh)=13,5/60

n(сh3cooh)=0,225 моль

находим  n(koh)=10/56

n(koh)=0,17моль

гидроксид калия находится в недостаче, значит по нему ведём расчёт.

10/56=х/98, где 98 - молярная масса ацетата калия(ch3cook)

отсюда х=17,5

ответ: масса полученой соли в даной реакции ровна 17,5 грамм.