1. в 20 г 8% раствора гидроксида натрия растворили оксид серы (iv), выделившейся в результате обжига пирита массой 3, 2 г. определите массовую долю соли в полученном растворе.

4fes2+11o2=8so2+2fe2o3

1                                            2

n(fes2)=3,2: 120=0,03; n(so2)=0,03*2=0,06

0,06              0,04              0,04

so2  +  naoh =  nahso3

 

m(naoh)=20*0,08=1,6; n(naoh)=1,6: 40=0,04

щелочи в недостатке,образуется кислая соль: m(nahso3)=0,04*104=4,16

 

m(so2)=0,06*64=3,84; m(полученного раствора)=20+3,84=23,84гр.

массовая доля соли=4,16: 23,84=0,1745(17,45%)

 

 

Для вычисления процента потери реакции, нужно сравнить количество вещества, которое фактически получено, с теоретическим количеством, которое можно было бы получить в идеальных условиях.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль водорода должна соответствовать 1 моли бромоводорода. Таким образом, ожидаемое количество бромоводорода при полном превращении 12 молей водорода составляло бы также 12 молей.

Фактически получено 22 моля бромоводорода.

Для вычисления процента потери реакции можно использовать следующую формулу:

Процент потери = (теоретическое количество - фактическое количество) / теоретическое количество * 100

В данном случае:

Процент потери = (12 - 22) / 12 * 100 = -83.33%

Отрицательное значение процента указывает на избыточное количество бромоводорода, что может быть связано с ошибкой при измерении или другими факторами.

Объяснение:

1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:

(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм

2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.

Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:

(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г

3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.

Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:

C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6

Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.

Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.

Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.

Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.

Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.

Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%

4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.