Изменении концентрации одного из релирующих веществ в единицу времени опрелеляет ?

По таблице растворимости .Там написано Слабы кислоты и сильные кислоты.То что образовано от сильных кислот значит сильная соль,основание и т.д то что от слабых кислот то слабое основание,соль и так далее...
А вообще, к сильным неорганическим кислотам относятся:
• Галогеноводороды это такие как: HCl, HBr, HI;
• HNO3;
• H2SO4, H2S2O7 и др. пиросерные кислоты;
• H2SO3S и политионовые кислоты (H2SnO6, n > 1);
• H2SeO4;
• H2MnO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 и др. хромовые кислоты, HTcO4, HReO4;
• Кислородсодержащие галогеновые кислоты это: HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, HI3O8, HIO4 (и ее производные H5IO6 и др.);
• HSO3F;
• HSCN;
• Почти все комплексные кислоты (н-р, H3[Fe(CN)6], H[AuCl4], H[SbF6]; последняя кислота — сильнейшая кислотная система).
Неорганические кислоты средней силы это:
• Н3PO4 и др. фосфорные кислоты (их много);
• H3AsO4, H3AsO3;
• H2SO3;
• H2SeO3;
• H6TeO6;
А к слабым неорганическим кислотам относятся:
• H2S, H2Se, H2Te;
• HN3;
• HNO2 и др. азотные кислоты;
• Н3ВО3 и др. борные кислоты;
• Н2СО3;
• Н2SiO3 и др. кремниевые кислоты;
• HCN, HNC, HOCN, HNCO, HCNO;
• Пероксокислоты и H2O2;
• Амфотерные гидроксиды;

1=а

2=в

3=в

4=г

5=г

6=б

Объяснение:

Задание 2.

А. 4K+O2=  2К2О

Б. 4Na+O2=  2Na2O

В. 2H2+O2=  2H2O

Г. 4P+5O2= 2P2O5

Задание №3.

А. оксид кальция  CaO

Б. оксид серы (IV)  SO2

В. оксид магния  MgO

Г. оксид марганца (IV) MnO2

Задание №4. Определите массовую долю кислорода:

А. в оксиде углерода (IV)

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2*16 = 44

w(O) = 32/44 = 0,7272 или 72,72%

Б. в оксиде азота (II)

Mr(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30

w(O) = 16/30 = 0,5333 или 53,33%

Задание №5. Составьте уравнения и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода  2H2 + O2 = 2H2O

б) горения лития 4Li + O2 = 2Li2O