5, 6 л (н, у) деякого газу мають масу 8 г. Обчисліть молярну масу

Вот ответ 100% правильный даже можешь проверить!

ответ: 32 г/моль

Объяснение:

n=V/Vm

n=5,6/22,4=0,25 моль

n=m/M

M=m/n

M=8/0,25=32г/моль

Объяснение:

Угольная кислота.

химическая формула: H2CO3

тип химической связи: ионная связь

агрегатное состояние: жидкое

цвет, запах: бесцветный раствор

растворимость в воде: 0,21 гр на 100мл

окислительно-восстановительные свойства: нет ни окислительных, ни восстановительных свойств, хотя могут гореть в атмосфере.

кислотно-основные свойства: среда кислая (рН<7), индигаторы принимают соответствующюю окраску.

физиологическое действие: участвует в водных растворов в равновесии с диоксидом углерода.

Применение: Угольная кислота всегда присутствует в водных растворов углекислого газа.

Используется свойство равновесной системы для изменения давление газа пропорционально изменению содержания ионов оксония ( Н3О) в растворе при постоянной температуре. Применяется в производстве хладагента, солнечных генераторов и морозильников.

1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.

2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.

Объяснение: